【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是
A. 圖
表示溫度對平衡的影響，且甲溫度較高
B. 圖
表示t0時刻恒容充入He(g)
C. 圖
表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D. 圖
中a點v正 > v逆
【答案】D
【解析】
容器的容積不變，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，該反應是一個正反應方向氣體物質的量減小且放熱的反應，根據外界條件的改變對反應速率以及平衡移動的影響進行分析。
A. 乙到達平衡的時間較短，乙的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO2的百分含量增大，A項錯誤；
B. t0時刻，恒容充入He(g)，容器容積不變，各物質的濃度不變，因此正、逆反應速率都不變，B項錯誤；
C. t0時刻增大O2濃度的瞬間，反應物濃度增大，正反應速率瞬間增大，之后逐漸減小，生成物濃度此刻不變，逆反應速率不變，之后逐漸增大，C項錯誤；
D. 曲線上各點都是平衡點，a點時SO2的百分含量比相同溫度下平衡時的百分含量大，因此應該向正反應方向進行，使SO2的百分含量減小達到平衡狀態，則a點v正> v逆，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________。
(2)在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數據有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
(Ⅱ)（5）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能：
：
kJ·mol-1，
：
kJ·mol-1，
：
kJ·mol-1，則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的熱化學反應方程式為__________________。
(6)肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式___________________ 。
(7)化學反應N2+3H2
2NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(I)的熱化學方程式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol·L-1·s-1，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是
A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示）___________________；
（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。
（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。
（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。
a．常溫下g的單質和h的單質狀態不同
b．h的氫化物比g的氫化物穩定
c．一定條件下g和h的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者
（6）x、e反應可生成離子化合物ex。
①寫出化合物ex的電子式__________________。
②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質。
寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭，其合成路線如下：
已知：�。� 
ⅱ．DCC是一種很強的脫水劑。
(1)芳香烴A的名稱是___________________。
(2)B→C所需的試劑及條件是________________。
(3)C→D的化學方程式是____________________。
(4)D→E的反應類型是______________________。
(5)F的結構簡式是____________________________。
(6)K存在互變異構體K′，G可由如下路線合成：
①X含有五元環和碳碳雙鍵，其結構簡式是______。
②上述合成培哚普利的路線中，將Y轉化為G，再與F反應，而不直接用Y的主要目的是______，與合成路線中______________填字母）的轉化目的相同。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是
A.NaHB溶液中一定含有H2B分子
B.A、B、C三點溶液的pH逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH逐漸增大
C.E溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)
D.B點溶液pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1mol氯氣通入水中，轉移電子的數目為0.1NA
B. 常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有陰離子的數目為0.2NA
C. 標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，轉移電子數為3NA
D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
(1)在一容積為2 L的密閉容器內，充入0.2 mol CO與0.4 mol H2發生反應，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA _______PB（填“>、<、=”）。
②在壓強為P2時B、C兩點的正反應速率大小關系是______________
③下列敘述能說明上述反應已達到化學平衡狀態的是__________
A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的體積分數不再改變
C．混合氣體的密度不再改變 D．CO和CH3OH的物質的量之比保持不變
(2)在壓強為P1、溫度為T1 ℃時，H2的平衡轉化率為__________(計算出結果)，再加入1.0 mol CO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
(3) 在壓強為P1、溫度為T1 ℃時，1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此時v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，已知醋酸的電離常數為1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（已知
=4.2）
A.b、d兩點溶液的pH相同
B.b點溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.e點所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L
D.a點坐標為(0，2.4×10－11)
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