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在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發生反應：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

B

解析V（H2）=3v（CH3OH）="(0.5/10)×3mo/L·min=0.15" mol/(L·min)，A正確；從20min到25min，CH3OH的物質的量濃度從0.5mol/L開始增大，改變外界條件是不可能是增大的壓強，B錯；正反應是放熱，升高溫度平衡常數常數減少，C正確；達到平衡時，c（CO）=c（CH3OH）=0.7mol/L，所以CO2的轉化率是70%，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（   ）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是
A．反應速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
B．該反應方程式中，x=1
C．4min時，A的物質的量為0．75mol
D．4min時，A的轉化率為50％

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(      )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少
D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系下表，下列說法正確的是

溫度℃
25
80
230
平衡常數
5×104
2
1.9×10-5
 
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為0.5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）
D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
B．容器中發生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應，工業上可用CO2來生產甲醇。一定條件下發生如下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

A．降低溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示正確的是(  )
A．用A表示的反應速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內用D表示的化學反應速率為：0．1 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是

A．平衡常數約為0.3
B．B的轉化率為60%
C．A的平均反應速率為0.3 mol/(L·min)
D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態

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