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【題目】下列說法正確的是

A.硬脂酸甘油酯在燒堿條件下發生水解反應，得到的硬脂酸是肥皂的主要成分

B.檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否水解的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀

C.向雞蛋清溶液中加入濃NaOH溶液，可使蛋白質發生變性，從而失去生理功能

D.氨基酸分子中含羧基和氨基原子團，是高分子化合物

【答案】C

【解析】

A．硬脂酸甘油酯在燒堿條件下發生水解反應甘油與硬脂酸鹽，硬脂酸鹽是肥皂的主要成分，故A錯誤；

B．淀粉水解液含有硫酸，呈酸性，葡萄糖與氫氧化銅懸濁液需要在堿性條件下進行，檢驗是否水解的方法是：取適量水解液于試管中，加入NaOH至堿性，在加入少量新制懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀，故B錯誤；

C．濃NaOH溶液可以使蛋白質變性，從而失去生理功能，故C正確；

D．氨基酸含有羧基與氨基，但氨基酸不是高分子化合物，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

則依據表中數據，該NaOH溶液的物質的量濃度為______。

(2)實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是______。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗

B.開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變為橙色，但又立即變為黃色，此時便停止滴定，記錄讀數

D.達到滴定終點時，仰視讀數并記錄

(3)準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用______。(填儀器名稱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些常見有機物的轉化如圖下列說法正確的是（ ）

A.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質

B.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質

C.物質C和油脂類物質互為同系物

D.物質A和B都屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上記錄如下，卡片上描述合理的是（ ）

實驗記錄：

①導線中電流方向：Zn→Cu

②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應

③鋅片變薄

實驗結論：

④Zn為正極，Cu為負極

⑤正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發生氧化反應

⑥H+向Cu極移動，SO42-向Zn極移動

A.②③⑥B.④⑤⑥

C.③④⑤D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發射嫦娥三號的長征三號乙運載火箭，其中第3級火箭中的能源物質為液態H2和液態O2，發生的反應為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列說法不正確的是(　　)

A. 化合反應都是放熱反應

B. 2 mol氣態H2與1 mol氣態O2的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量

C. 斷裂2 mol H—H鍵、1 mol O—O鍵吸收的總能量小于形成4 mol H—O鍵釋放的總能量

D. 氫氣燃燒過程中能量變化可用如圖表示：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩定，在化合物中常見、和價等價態。工業上以鉻鐵礦主要成分為，含有、等雜質為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉已知 是一種強氧化劑，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：常溫下，不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將轉化為

回答下列問題：

工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式_______________。

酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_____________。

固體E的主要成分是，根據如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。

已知含價鉻的污水會污染環境，電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的。

的化學性質與 相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為________用離子方程式表示；

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填選項序號；

A 溶液 濃 酸性溶液 溶液

上述流程中，每消耗轉移，則加入溶液時發生反應的離子方程式為_____________。

某廠廢水中含的，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 的化合價為，Fe的化合價依次為、。欲使1L該廢水中的 完全轉化為。理論上需要加入________。

已知摩爾質量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是(　　)

A. PCl3 B. HCHO

C. H3O＋ D. PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫化鎢(WS2，WS2中W的化合價為＋4)可用作潤滑劑及石油化工領域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)“濾渣Ⅰ”的化學式為__________；

(2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(寫一條即可)；

(3)用離子方程式表示通入過量CO2的主要目的是：________________________；

(4)鎢酸與氨水反應時控制溫度為58℃，溫度不宜太高，其原因是___________。

(5)已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若該反應轉移了8 mol電子，則生成的氣體產物在標準狀況下的體積為______L；

(6)常溫下，Ksp(CaWO4) =1×10-10。在鎢酸鈉溶液中滴加澄清石灰水產生鎢酸鈣沉淀，當溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO42-)=_____mol/L。

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