【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A.漂白粉
B.濃硫酸
C.液氯
D.氨水
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生將1﹣氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結果未見到白色沉淀生成，而出現黑褐色沉淀，其主要原因
A. 加熱時間太短 B. 不應冷卻后再加入AgNO3
C. 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 D. 反應后的溶液中不存在Cl﹣
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【題目】氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用做生氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應中，水的作用是
A．溶劑 B．還原劑 C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑
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【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 。
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。
（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 (填代號)。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節)
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【題目】下列有關核酸的敘述，正確的是 （ ）
A. 某些原核生物的遺傳物質是RNA
B. HIV (艾滋病病毒)的核酸中，有5種堿基
C. DNA兩條鏈上有一個游離的磷酸基
D. 組成DNA、ATP和磷脂分子的元素種類相同
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【題目】在一定溫度下,將氣體 X 和氣體Y各0.16 mol 充入10 L恒容密閉容器中,發生反應X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是 ( )
A．反應前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前 v(逆)>v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數 K=1.44
D．其他條件不變,再充入 0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A（g）＋B（g）
2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反應達到平衡狀態，此時測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
A. 當A、B、C物質的量濃度之比為2:1:2時，反應即達到平衡狀態
B. 4s內用物質B表示的反應速率為0.075mol·L－1·s－1
C. 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
D. 達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
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