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對于可逆反應，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0.6倍，則m+n＜q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強，都能實現如圖中a→b的變化

A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，假定平衡不移動，A的濃度為原來2倍，此時A的濃度變為原來的0.6倍，說明平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故m+n＞q+p，故A錯誤；
B．A、B的起始物質的量之比等于化學計量數之比，平衡時二者轉化轉化率相等，故B正確；
C．向其中加入bmolB，平衡向正反應方向移動，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b）mol，說明反應前后氣體的總的化學計量數不變，即m+n=q+p，故C錯誤；
D．使用催化劑，加快反應速率，平衡時A的轉化率不變，但增大壓強平衡可能會發生移動，A的轉化率可能變化，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2（g）+Y2（g）?2XY（g）已達到平衡的是（　�。�
A．容器內的總壓不隨時間變化
B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C．XY氣體的物質的量分數不變
D．X2和Y2的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（　　）
A．反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
C．若反應進行到狀態D時，一定有υ正＞υ逆
D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I2）大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應）來說，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間．當其它條件不變時，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a+b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a+b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數．下列判斷正確的是（　�。�
A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應
C．a＞bD．a+1＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，曲線a表示放熱反應x（g）+Y（g）?z+M（g）進行過程中x的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應按曲線b進行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大x的投入量
C．增大體積D．加催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：
（1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
（2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達平衡后，C的質量分數相等，
則方程式中x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　　）
A．化學平衡常數越大，說明該反應進行得越完全
B．可逆反應達到化學平衡狀態后，改變外界條件不會改變平衡狀態
C．化學反應中，物質含有的活化分子數目越多，化學反應速率越快
D．可逆反應維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高

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