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NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_____________。
(2)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________________________________。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

　(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(2)①2CO＋2NO催化劑,N2＋2CO2�、诟鶕﨧g、Ca、Sr和Ba的質子數，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba2+有劇毒。某市曾發生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式                                          。
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面            ，則發生了鈍化。
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是             ，其中發生反應的化學方程式為                                                    。
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是              。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                    。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是                     ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                              。
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
NH3還原法：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是                                   。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的　      %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應注意的事項及理由是：

 
注意事項
理由
①
 
 
②
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。
（1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。
A．氯水中存在兩種電離平衡                    
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小       
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工業上通過氯堿工業生產氯氣，其反應的離子方程式為______。
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的；特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應： 。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)=_________。
③下列說法中不正確的是_________（填序號），
A．利用該反應原理可以提純鎢
B．該反應的平衡常數表達式是K=
C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI2越易變為W而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時]。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉化關系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質。
根據以上轉化關系回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:A     ,B    ,丁      。
(2)元素A在周期表中的位置是           ,寫出甲的一種用途                   。
(3)寫出下列變化的方程式:
①A與NaOH溶液反應的化學方程式                     。
②乙與過量CO2反應的離子方程式                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是_______________________。
（2）易與C發生化學反應的酸是______ （填名稱），反應的化學方程式是_______。
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________________________。
A.普通玻璃坩堝                       B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝                         D.鐵坩堝
（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_________________________________________________________。
(2)汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：____________________________________。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_____________________________________________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮氣、氫氣與四氯化硅反應可以制得氮化硅，化學反應方程式為：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl
氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。
回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，寫出含2種價態氮的化合物的化學式_________________（舉一例）。
（2）硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬______________晶體。
（3）上述反應中，屬于同一周期的元素符號有_________，用___________________________事實可以比較它們的非金屬性強弱。
（4）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是______________；與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是_________（舉一例）。
（5）肼作火箭發射燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有_____mol，其中轉移電子數目_____。
（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。該物質晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高純硅生產流程如下：

（1）由SiO2制粗硅的化學方程式是       ，該反應不能說明碳的非金屬性強于硅，原因是       ，請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式       。
（2）900℃以上，H2與SiHCl3發生反應：SiHCl3(g)+ H2(g)Si(s) + 3HCl(g)  ΔH＞0。將一定量的反應物通入固定容積的密閉容器中進行反應。下列說法正確的是      （填字母）。
a．在恒溫條件下，若容器內壓強不變，則該反應一定達到化學平衡狀態
b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡轉化率
c．升高溫度可加快反應速率，且提高硅的產率
（3）該流程中可以循環使用的物質是       。

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