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【題目】將 轉變為 的方法為（ ）
A.溶液加熱，通入足量的HCl
B.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

【答案】B
【解析】解：A．溶液加熱并通入足量HCl，酯基和﹣COONa都反應，應該生成﹣OH、﹣COOH，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液并加熱，酯基和NaOH反應生成酚鈉，然后再通入二氧化碳，生成﹣OH，故B正確；
C．和稀硫酸混合，﹣COONa、酯基都反應分別生成﹣COOH、﹣OH，然后加入足量的碳酸鈉，碳酸鈉和酚羥基、羧基都反應，故C錯誤；
D．和稀硫酸反混合，﹣COONa、酯基都反應分別生成﹣COOH、﹣OH，然后加入足量NaOH，羧基和酚羥基都和NaOH反應，故D錯誤；
故選B．
將 轉變為 ，﹣COONa不變，則先發生堿性條件下水解，再將酚鈉轉化為酚﹣OH，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發現的一種天然準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態鐵原子有_個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為 ． 三價鐵離子比二價鐵離子的穩定性更好，原因是 ．
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 ．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣ ， 在形成配位鍵時，弧對電子由元素提供．
（5）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子．
（6）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 ． 列式表示鋁單質的密度gcm﹣3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于1mol·L-1的Na2SO4溶液說法正確的是（ ）

A. 溶液中含有1molNa2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中制得

C. 1L溶液中含有1 mol Na2SO4 D. Na+的濃度是1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 的系統命名為2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
B.用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH﹣CHO中含有C=C雙鍵
C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學反應的認識錯誤的是 （ ）

A．會引起化學鍵的變化 B．會產生新的物質

C．必然引起物質狀態的變化 D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A的分子式為C8H16O2 ， 可發生如下轉化： ，其中B與E互為同分異構體，則A可能的結構有（ ）
A.2種
B.6種
C.8種
D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現消除碘缺乏病的目標,衛生部規定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可以和I－發生反應: IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,根據此反應,可用試紙和生活中常見的一些物質進行實驗,證明在食鹽中存在IO3-.進行上述實驗時必須使用的物質是( )
①自來水 ②藍色石蕊試紙 ③碘化鉀淀粉試紙 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
A.①③
B.③⑥
C.②④⑥
D.①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

A. 分散質顆粒直徑都在l～100nm 之間 B. 能透過半透膜

C. 加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀 D. 顏色都呈紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來．
請回答下列問題：
（1）維生素A中的含有官能團種類有 ， （官能團名稱），它使溴水褪色（填“能”或“否”），
（2）維生素A1的結構簡式如圖，若1mol維生素A1分子最多可跟molH2發生加成反應．

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