【題目】將 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成兩等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42－完全沉淀；向另一份加入足量強堿并加熱可得到 c mol NH3，則原溶液中 Al3＋的濃度(mol/L)為
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
根據SO42-+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的SO42-離子的物質的量，根據NH4++OH- 
NH3↑+H2O計算NH4+的物質的量，再根據c=
計算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），據此計算原溶液中的Al3+濃度。
將 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4的混合溶液a L分為兩等份，每份的體積為0.5aL，
向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
bmol bmol
c（SO42-）=
=
mol/L，
向0.5aL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則：
NH4++OH- NH3↑+H2O
cmol cmol
c（NH4+）=
=
mol/L，
又溶液不顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，
x×3+mol/L×1=mol/L×2，
解得x=
mol/L，
答案選B。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。
（2）工業上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達平衡時CH4 的轉化率為80%。則200℃時該反應的平衡常數K=______________（保留一位小數）。
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分數。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態A、B 時的化學反應速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
（4）工業生產中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________。
（5）H2NCOONH4是工業合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關。請根據要求回答下列問題:
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的熱化學方程式_________。
（2）已知: 反應I: 4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
反應II: 4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是___(填字母序號)。
A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數) 增大
B.若測得容器內3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時，說明反應已達平衡
C.升高溫度，NH3 的轉化率增大
D.達到平衡時體系的壓強不再變化
②氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關物質的量關系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應_____(填“I”或“II”)。
③520℃時，4NH3(g)+3O2 (g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數K=_______(只需列出數字計算式)。提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有______( 填字母序號)
A.降低反應溫度 B.將反應生成的H2O(g)及時移出
C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不變，增加反應物的濃度
（3）己知25℃時HCN 和H2CO3的電離常數(Ka.)如下表:
物質 | 電離常數(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11 |
25℃時，測得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，則發生反應的離子方程式為:__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。
(2)在一定條件下，某固態化合物X受熱分解的反應為：2X 
A↑＋B↑＋2C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質量為_______。
(3)將標準狀況下的a L HCl氣體溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為________________。
(4)現有某溫度下飽和NaCl溶液V mL，密度為ρgcm-3，物質的量濃度為C molL-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。
(5)有A、B、C、D 四種可溶性鹽，它們的陽離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍色。
②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產生，D溶液有無色無味氣體逸出。
根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
A、____________ C、______________ D、______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】市售一種可充電電池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液組成。LaNi5H6+6Ni（OH）
LaNi5+6Ni(OH)2有關該電池的敘述正確的是：
A. 放電時，負極反應為LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O
B. 放電時，負極材料是Ni(OH)2
C. 充電時，陰極反應為Ni(OH)2+OHˉ－eˉ=NiO(OH)+H2O
D. 充電時，電池負極接充電器電源的正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用鋅與鹽酸反應制取氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應速率增大的是（ ）
A.降低溫度
B.用鐵代替鋅
C.增大鹽酸濃度
D.用鋅粒代替鋅粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據物質的量相關計算填空
(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同溫同壓下與_____g H2S 氣體含有的氫原子數相同。
(2)在標準狀況下，1.6 g 某氣態氧化物 RO2 體積為 0.56L，該氣體的物質的量是_____，R 的相 對原子量為_____。
(3)已知 Wg 氣體 A 含有 a 個分子，那么在標準狀況下，bg 氣體 A 所占的體積是 _____L （其中阿 伏加德羅常數用 NA 表示）
(4)標準狀況下，密度為 0.75g/L 的 NH3 與 CH4 組成的混合氣體中，NH3 的體積分數_______________， 混合氣體的平均摩爾質量為_____， 該氣體對氫氣的相對密度為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是
A. 溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
B. 在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D. 兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+
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