Question

N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

• A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL水溶解，所得溶液中含CO₃^2_數為0.1N_A
• B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L氣體時，轉移的電子數一定為2N_A
• C．1molNa₂O₂與CO₂充分反應轉移的電子數為2N_A
• D．14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數目一定為

  NA

  n

Answer 1

分析：A、質量換算物質的量，結合碳酸根離子水溶液中水解分析判斷；
B、依據氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；
C、依據過氧化鈉與二氧化碳反應是過氧化鈉自身氧化還原反應分析計算；
D、質量換算物質的量結合鏈烴中有一個不飽和鍵分析計算．

解答：解：A、10.6g無水碳酸鈉物質的量=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，在水溶液中碳酸根離子水解，所得溶液中含CO₃^2_數小于0.1N_A，故A錯誤；
B、足量Zn與一定量的濃硫酸反應，鋅與濃硫酸發生氧化還原反應，隨著濃度減小變為稀硫酸后，鋅與氫離子的氧化還原反應，產生22.4L氣體是二氧化硫和氫氣，由于溫度和壓強未知，所以22.4L氣體不一定是1mol，故B錯誤；
C、1molNa₂O₂與CO₂充分反應，過氧化鈉中氧元素的化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，1molNa₂O₂反應轉移電子為1mol，故C錯誤；
D、14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴物質的量=

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，依據鏈烴的通式C_nH_2n和飽和烷烴C_nH_2n+2分析，C_nH_2n的（n≥2）鏈烴分子中含有一個不飽和鍵，即含有1個碳碳雙鍵，所以

1

n

mol的鏈烴C_nH_2n分子中含有C=C的數目一定為

1

n

×NA，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，熟悉鹽類水解的應用、氣體摩爾體積的條件應用、氧化還原反應的電子轉移計算、質量換算物質的量計算烴分子中的不飽和鍵等知識即可解答，難度不大．