精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是( )

A. 由H形成1molH-H鍵要吸收熱量

B. 所有燃燒反應都是放熱反應

C. 16g O3單質中含有的分子個數為NA

D. 凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

【答案】B

【解析】A、化學鍵的形成會放出能量；B、所有發光放熱的氧化還原反應均為燃燒；C、求出臭氧的物質的量，然后根據分子個數N=nNA判斷；D、不能根據反應條件來判斷反應吸放熱。

A、由于原子的能量高于分子的能量，故化學鍵的形成會放出能量，故A錯誤；B、所有發光放熱的氧化還原反應均為燃燒，故所有的燃燒均為放熱反應，故B正確；C、16g臭氧的物質的量為n==mol，故分子個數N=nNA=NA個，故C錯誤；D、不能根據反應條件來判斷反應吸放熱，即需要加熱的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱的不一定是放熱反應，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A. 平衡常數減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產、生活中具有重要作用。請按要求回答下列問題:

（1）海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在�，F利用如下試劑：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，從中獲取單質碘。請按要求完善下表:

序號

所選試劑

反應原理或現象或解釋

方法1

MnO2、稀硫酸

離子方程式：________

方法2

稀硫酸、淀粉溶液

溶液變藍的原因。用離子方程式解釋:

____________

（2）反應2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。

①比較2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).

②某溫度下該反應的平衡常數K=1/9,達平衡時，HI的轉化率=___________。

③只改變該反應的一個條件，試寫出能提高HI轉化率的兩項措施：__________、_________。

（3）已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解機為: H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響，實驗測得某溫度時不同條件下H2O濃度隨時間的變化如圖3、4所示:

請完善由以上信息可得到的如下結論:

①H2O2分解反應的熱化學方程式為___________。

②H2O2的分解速率與_________有關。

③“少量Mn2+存在時，溶液堿性越強H2O2分解速率越大”的結論是否正確_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)對H2O分解速率的影響是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入還原劑方能實現的是

A.Cl—→Cl2

B.KMnO4→MnO2

C.CuO→Cu

D.CO→CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應的實質是（ ）

A.電子轉移B.元素化合價變化C.氧元素參加反應D.原子重新組合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象與結論均正確的是

選項

操作

現象

結論

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反應方向移動

B

用乙醇與濃硫酸反應制乙烯，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中

高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去

乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

C

向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口

無明顯現象

X溶液中無NH4+

D

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

變紅，前者

紅色更深

結合質子的能力:CO32－ > HCO3－

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質的是

A.酒精B.蔗糖C.硝酸鈉D.鐵絲

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视