【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ �。�
A.
可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
B.
表示KNO3的溶解度曲線，a點是80℃的KNO3的不飽和溶液
C.
表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D.
表示室溫下，0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線
【答案】B
【解析】A、溴水顯酸性，故起點時溶液的pH應小于7，故A不符合題意；
B、曲線上所有的點代表相應溫度下KNO3溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點溶解的KNO3的質量遠小于飽和時的數值，因此a點所示的溶液是 80℃時 KNO3 的不飽和溶液，故B符合題意
C、醋酸溶液中不斷加入氨水，生成醋酸銨為強電解質，導電性增強，當氨水過量時，繼續加氨水溶液被稀釋，導電性減弱，故C不符合題意；
D、鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，0.100mol/L的鹽酸和醋酸的PH大的為醋酸，故圖中I為醋酸，故D不符合題意；
所以答案是：B．
【考點精析】本題主要考查了溶解度、飽和溶液的概念和弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫作這種物質在這種物質在這種溶劑里的溶解度；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：
實驗編號 | HA物質的量濃度（mol*L﹣1） | NaOH物質的量濃度（mol*L﹣1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
請回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關系是 ．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能近似計算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X,Y,Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ） 
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）
B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存
B.
向O.1mo1﹣L﹣1該物質的溶液中清加0．Lmol﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示
C.檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D.向該物質的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
(1)①的元素符號為______；②的元素符號為______；③的元素符號為______；④的元素符號為______；⑤的元素符號為______；⑥的元素符號為______；⑦的元素符號為______；⑧的元素符號為_______。
(2)⑧的氣態氫化物為_____________(填化學式)。
(3)⑤對應的堿的化學式為__________；③的最高價含氧酸為___________(填化學式)。
(4)⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是（ �。�
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯誤的是 ( )
A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點處溶液中的溶質為NaCl
C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1
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【題目】由單質A與化合物B（固體B）兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發生轉化:
請回答：
（1）A的原子結構示意圖是_________________，B的化學式____________________。
（2）反應②中發生的反應離子方程式_________________________________________。
（3）沉淀H→沉淀I的化學方程式___________________________________________。
（4）溶液E→沉淀J的離子方程式___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）最簡單的烴分子空間構型為____________________。
（2）衡量一個國家石油化工水平的標志是__________（填名稱）的產量。
（3）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的結構簡式為____________________。
（4）經催化加氫后生成異戊烷的炔烴結構簡式為____________________。
（5）能用高錳酸鉀溶液鑒別的是__________（填選項）
a．裂化汽油和直餾汽油 b．苯和甲苯
c．順-2-丁烯和反-2-丁烯 d．乙醇和甘油
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