Question

在標準狀況下，某氣態烴的密度是1.34 g·L^－1．將0.1 mol該氣體充分燃燒生成8.8 g　CO₂和5.4 g　H₂O，試確定該氣體的分子式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：C2H6 　　思路解析：由密度可求其摩爾質量，再由燃燒產生的CO2和H2O的質量求算出1 mol氣體中含C、H元素的物質的量，求出分子式．也可以求出氣體中C、H原子的物質的量之比，確定實驗式，再由相對分子質量確定分子式． 　　方法一：氣體烴的摩爾質量為1.34 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30.0 g·mol－1 　　0.1 mol該氣態烴中含碳：8.8 g÷44 g·mol－1＝0.2 mol 　　含氫：5.4 g÷18 g·mol－1×2＝0.6 mol 　　則1 mol該氣態烴中含有2 mol　C、6 mol　H，分子式為C2H6． 　　方法二：氣態烴的摩爾質量為1.34 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30.0 g·mol－1 　　氣態烴中n(C)∶n(H)＝(8.8 g÷44 g·mol－1)∶(5.4 g÷18 g·mol－1×2)＝1∶3 　　所以實驗式為CH3，其實驗式式量為15.0， 　　30÷15.0＝2，所以分子式為C2H6．

提示：

此類題目的基本解決方法有兩種：方法一：氣體密度摩爾質量1 mol烴中含C、H原子的物質的量分子式 　　方法二：