Question

【題目】如圖所示裝置可進行二氧化硫的制備和某些性質的實驗，請回答下列問題：

（1）A中盛放濃硫的儀器名稱是______________。

（2）實驗過程中，裝置B試管內的___________現象證明SO2具有______性。

（3）實驗過程中，裝置C試管內的__________現象證明SO2具有______性，反應化學方程式為_____________。

（4）D的作用是_______。

（5）尾氣可采用_____________溶液吸收。

Answer 1

【答案】分液漏斗 溶液由紫紅色變為無色 還原性 出現黃色渾濁 氧化性 SO2＋2Na2S＋2H2O＝3S↓＋4NaOH 探究SO2與品紅作用的可逆性 NaOH（氨水等）

【解析】

（1）根據裝置構造判斷其名稱；

（2）根據二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化分析；

（3）根據二氧化硫能把硫離子氧化為硫單質分析；

（4）根據生成的無色物質不穩定分析解答；

（5）根據二氧化硫是酸性氧化物分析。

（1）裝置A中盛放濃硫的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。

（2）SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，和SO2發生氧化還原反應，因此實驗過程中，裝置B發生的現象是溶液由紫紅色變為無色或紫紅色酸性高錳酸鉀褪色，故答案為：溶液由紫紅色變為無色，還原性。

（3）SO2中S元素的化合價是＋4價，具有氧化性。Na2S中S元素的化合價是－2價，具有還原性。因此SO2通入到Na2S溶液中發生氧化還原反應生成單質S沉淀，所以裝置C中發生的現象是無色溶液出現黃色渾濁或，反應方程式為：SO2＋2Na2S＋2H2O＝3S↓＋4NaOH，故答案為：出現黃色渾濁，氧化性，SO2＋2Na2S＋2H2O＝3S↓＋4NaOH。

（4）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱無色溶液時，溶液又變為紅色，所以裝置D的作用是探究SO2與品紅作用的可逆性，故答案為：探究SO2與品紅作用的可逆性。

（5）SO2是大氣污染物，需要尾氣處理。由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液（氨水等）吸收，故答案為：NaOH（氨水等）。