Question

在密閉容器中，將2.0molCO與10molH₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）  

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）  K=1.0
①該反應的平衡常數表達式是：

c(CO2)?c(CO2)

c(CO2)?c(CO2)

②CO轉化為CO₂的轉化率為：

83%

．

Answer 1

分析：①化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此生成；
②令平衡時參加反應的CO的物質的量為nmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質的量，由于各物質的化學計量數都是1，故可以用物質的量代替濃度，代入平衡常數計算n值，再利用轉化率定義計算CO的轉化率．

解答：解：①、可逆反應CO（g）+H₂O（g）  

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數表達式k=

c(CO2)?c(CO2)

c(CO2)?c(CO2)

，
故答案為：

c(CO2)?c(CO2)

c(CO2)?c(CO2)

；
②、令平衡時參加反應的CO的物質的量為nmol，則：
              CO（g）+H₂O（g）  

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol）：2      10             0        0
變化（mol）：n       n              n         n
平衡（mol）：2-n    10-n            n         n
故

n×n

(2-n)×(10-n)

=1
解得：n=

5

3

故CO的轉化率為

5 3 mol

2mol

×100%=83.3%，
故答案為：83.3%．

點評：本題考查化學平衡常數、化學平衡的有關計算等，難度中等，注意平衡常數的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉化率等．