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將2.3克鈉投入到水(滴有酚酞)中,反應結束后,溶液是0.1升。則:
(1)反應過程中,可以發現鈉浮在水面,說明鈉的密度     (填“大于”“小于”“等
于”)水的密度,溶液最后顯      色。
(2)化學反應方程式是                                       
(3)求最后溶液的物質的量濃度是多少?(寫出解題過程)

(1)小于(1分)   紅色(1分)
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2
(3)1mol / L

解析試題分析:根據原子守恒,氫氧化鈉的物質的量和鈉的物質的量相等,結合公式得

考點:考查鈉的性質、物質的量的有關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質)可制得活性ZnO,流程如下:

(1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm-3),配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L-1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數)。
(2)加入氧化劑H2O2后,有Fe(OH)3沉淀出現,沒有Cu(OH)2沉淀出現,若溶液中c(Fe3)=2.6×10-18 mol·L-1,則溶液中c(Cu2)的取值范圍是________mol·L-1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數)的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物,A中a=5、b=6,則生成堿式碳酸鋅A的化學方程式為_______________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g,其物質的量為0.10 mol,高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標準狀況下)和水,通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學式。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

實驗室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就該實驗回答下列問題。
(1)用托盤天平稱量NaOH固態       g。稱量NaOH固體需注意以下兩個問題:①因為NaOH具有腐蝕性,所以稱量時,應選用       盛裝NaOH固體;②稱量必須迅速,目的是防止           
(2)實驗所需要的儀器除托盤天平、藥匙外,還需要的玻璃儀器有:      、       、       、       。
(3)下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是             

A.定容時仰視刻度線
B.將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線
C.搖勻定容后,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:

鹽酸
分子式:HCl
相對分子質量:36.5,密度:1.19 g·cm-3
HCl的質量分數:36.5%
 
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__        ____mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質的量    B.溶液的濃度
C.溶液中Cl的數目         D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。 
①該學生需要量取___    _____mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 (  )
b.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面下降,再加適量的蒸餾水 (  )
(4)①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。(精確到小數點后一位)
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發現比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發,濃度不足
B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A.溶液中HCl的物質的量      B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數目           D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻。
(4)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。(保留小數點后1位)
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(  )
b.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面下降,再加適量的蒸餾水。(  )
(5)①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發現比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發,濃度不足            B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線    D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

按要求完成下列填空:
(1)乙烯發生聚合反應的方程式為:                                                             
(2)苯的硝化反應的化學方程式為:                                                             
(3)乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為:                                                             
(4)寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發生酯化反應的方程式::                                           
(5)寫出磁性氧化鐵與鋁粉發生反應的化學方程式:                                

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

生態農業涉及農家肥料的綜合利用,某種肥料經發酵得到一種含甲烷、CO2、氮氣的混合氣體2.016升(標準狀況),該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管,發生反應:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當CH4完全反應后,硬質玻璃管的質量減輕4.8克。將該反應后產生的氣體通過過量澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5克。
(1)原混合氣體中CH4的物質的量為________mol;
(2)原混合氣體中N2的體積分數為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)下列物質能導電的是  (填序號,下同),屬于電解質的是   ,屬于非電解質的是     
①水銀  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥氨氣    
⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態氯化氫     ⑩硫酸溶液
(2)按要求回答下列問題。
①Al2(SO43的電離方程式:                                
② NaHCO3的電離方程式:                               
③用化學方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因:                          
④寫出氯氣與水反應的離子方程式:                                     
(3)按要求完成下列填空:
①相同質量的氫氣、甲烷、水,其中含分子數最多的是      
②4.9 g H2SO4共含有            個原子。
③a個X原子的總質量為b g,則X的相對原子質量可表示為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

衛生部發出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質,帶有結晶水,通常還含有CaO。
(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品,灼熱時發生如下反應:
2[CaO2·xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標準狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質的量為_____。
(2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質量為_____。
②樣品中CaO2·xH2O的x值為_____。

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