Question

FeCl₃是一種用途比較廣泛的鹽。

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成�？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂。請寫出反應的離子方程式                  。

（2）FeCl₃在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是        （填字母序號）。

A．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。

B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經制成的最簡單方法為                                        。

（3）FeCl₃可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl₃ ＋ 2KI ＝ 2FeCl₂ ＋ I₂ ＋2KI，在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。向反應后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會發現下層液體的顏色為        色，再將混合液倒入           （填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Fe³⁺＋Cu ＝2Fe²⁺＋Cu²⁺（2分）

（2）C（2分）丁達爾效應（1分）

（3）

  （3分）

紫色（或紫紅色）（2分）   分液漏斗（2分）

【解析】

試題分析：（1）Cu把Fe³⁺還原為Fe²⁺，配平可得離子方程式：2Fe³⁺＋Cu ＝2Fe²⁺＋Cu²⁺。

（2）利用FeCl₃的水解反應，當液體變為紅褐色時即得到Fe(OH)₃膠體，故C項正確；A項仍為FeCl₃，B項和D項得到Fe(OH)₃沉淀，均不符合題意；膠體具有丁達爾效應，故可用丁達爾效應檢驗膠體。

（3）Fe元素由+3價降為+2價，故2FeCl₃轉化為2FeCl₂，得2e‾，I元素由-1價升高為0價，2KI轉化為I₂，失2e‾，即可用雙線橋標出電子轉移的方向和數目；I₂的CCl₄溶液為紫色或紫紅色，I₂的CCl₄溶液和H₂O分層，可用分液漏斗分離。

考點：本題考查離子方程式的書寫、用雙線橋標電子轉移、膠體的制備和性質、溶液的顏色及物質的分離。