【題目】近日，北京航空航天大學教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學催化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是
A.相同條件下，兩種催化反應的焓變相同
B.實際生產中將催化劑的尺寸處理成納米級顆�？商岣甙睔獾钠胶廪D化率
C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示為*N2+H→*NNH
D.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內的產率
【答案】BD
【解析】
A．根據蓋斯定律，焓變只與反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小，與反應途徑無關，催化劑只改變反應歷程，不改變反應的焓變，相同條件下，兩種催化反應的焓變相同，A正確；
B．催化劑只能改變反應速率，不能影響化學平衡移動，故實際生產中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒不能提高氨氣的平衡轉化率，B錯誤；
C．從圖中可以看出，使用Sc1／NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示為*N2+H→*NNH，C正確；
D．從圖中可知，合成氨的反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，且溫度越高，催化劑吸附N2更困難，故升高溫度雖然可以加快反應速率，但不一定可以提高氨氣單位時間內的產率，D錯誤；
故答案為：BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：
+4NaOH→NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O�？捎萌鐖D裝置和給定的試劑制取1,2-二溴乙烷(其信息如下：相對分子質量為188、無色液體，密度2.18gcm－3，熔、沸點分別為9.79℃、131.4℃，不溶于水)。試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器b的名稱為______；其中長玻璃導管的作用是______。
(2)e裝置的作用是______；其中所發生反應的離子方程式為______。
(3)試管d中發生反應的化學方程式為______。若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______。
(4)實驗消耗40%乙烯利(摩爾質量為Mg·mol-1)溶液50g，制得產品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產率為______(用含M、m的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
|
|
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在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內無明顯變化 | 試管內生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質)，制備KMnO4的流程圖如下：
已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發生可逆的歧化反應。
下列說法正確的是
A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3
B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調節溶液pH，使3MnO
+2H2O
2MnO
+MnO2+4OH-正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產率
C.“歧化”步驟中調節溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸
D.“操作II”時，當有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關合成氨工業的敘述，能夠用勒·夏特列原理來解釋的是
A.加入催化劑可以提高單位時間氨的產量
B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應
C.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應
D.N2和H2按物質的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。
(2)25℃，該同學設計三個實驗探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表所示：
實驗序號 | 體積/mL | ||
1.0mol·L-1硫酸溶液 | 飽和CuSO4溶液 | 水 | |
I | 30.0 | 1.0 | 9.0 |
II | 20.0 | 1.0 | Vx |
III | 30.0 | 3.0 | 7.0 |
①本實驗待測數據可以是____。
②利用實驗I和實驗I來探究硫酸濃度對鋅粉與稀硫酸反應速率的影響，Vx=__，理由是__。
③實驗I和實驗III的目的是__。
(3)用排水集氣法收集實驗I反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 60 | 140 | 252 | 420 | 510 | 540 |
①反應速率最大時間段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。
②反應速率最小時段是__min，原因是___。
③第2～3min時間段以稀硫酸的濃度表示的該反應速率(設溶液體積不變)是v(H2SO4)＝___。
(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液，可行的是____(填字母)。
A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M是應用廣泛的有機高分子化合物，其中合成M的一種路線如下(部分反應條件略去)：
已知：①A的實驗式為CH3O。
②
（-NH2容易被氧化）
③
④
⑤
回答下列問題：
(1)E的化學名稱為_____________________________。
(2)H中官能團的名稱為____________________________。
(3)D→E、I→J的轉化過程中所用試劑和反應條件分別是_________、__________。
(4)C+J→M的化學方程式為_________________________________。
(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。
①含有的官能團與F相同；
②碳架結構與F完全相同；
③兩個含氮官能團分別連在兩個不同苯環上。
F的所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器為_______________(填序號)。
A．元素分析儀 B．紅外光譜儀 C．質譜儀 D．核磁共振波譜儀
(6)參照上述合成路線和信息，以A和甲苯為有機原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線。
_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質，相互反應的關系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關敘述正確的是
A. 4.4gA含有4.4NA個質子
B. 7.8gB與足量A發生反應①，共轉移0.2NA電子
C. 反應③的離子方程式為：Cl2+H2O
2H++Cl-+ ClO-
D. M的電子式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質的量是___mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是___，又變為棕黃色的原因是(用離子方程式解釋)____。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，溶液中有
的 Br -被氧化成單質 Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質的量濃度為_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。
①寫出該反應的化學方程式____。
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是___。
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