Question

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。�

選項	實驗操作及現象	實驗目的或結論
A	向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液；試管2中產生氣體較快	證明FeCl3溶液的催化效率更高
B	將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時間；鐵釘上有氣泡產生	證明鐵發生析氫腐蝕
C	測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH；鹽酸pH小于醋酸pH	證明鹽酸酸性比醋酸強
D	硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失	證明非金屬性：Cl＞Si

Answer 1

分析：A．H₂O₂溶液的體積不同，則后來混合液的濃度不同；
B．飽和食鹽水為中性溶液，發生吸氧腐蝕；
C．物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸，pH大的說明電離不完全；
D．鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，不能比較非金屬性的強弱．

解答：解：A．H₂O₂溶液的體積不同，則后來混合液的濃度不同，因濃度不同，反應速率不同，不能說明催化劑對反應的影響，故A錯誤；
B．飽和食鹽水為中性溶液，發生吸氧腐蝕，則不會生成氫氣，故B錯誤；
C．物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸，pH大的說明電離不完全，所以鹽酸pH小于醋酸pH，可證明鹽酸酸性比醋酸強，故C正確；
D．硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失，可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性強弱比較非金屬性的強弱，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及反應速率的影響因素、電化學腐蝕、酸的電離、酸性及非金屬性的比較等，注意物質的性質與反應原理，題目難度中等．