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下列說法正確的是（  ）

A．電子云就是電子運動的形態
B．焰色反應產生的是發射光譜
C．銅原子處于基態時的核外電子排布式為3d104s1
D．核外電子運動狀態可以用牛頓運動定律來描述，也可以用統計方法來描述

B

解析試題分析：發生焰色反應時，物質的能量升高，電子向能力高的軌道躍遷，為發射光譜，所以B項正確；A  項錯誤，電子云表示電子在單位體積內出現概率的大小，不是電子運動形態，C項漏掉了1S到3P軌道；D項錯誤，電子運動狀態不能用牛頓運動定律來描述。
考點：本題考查了電子云、原子光譜及電子排布規律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

放射性同位素的原子核內中子數與電子數之差是

A．32 B．67 C．99 D．166

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族
B．原子序數相差2的兩元素不可能處于同一主族
C．可根據氫化物的穩定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱
D．非金屬元素的最高化合價不超過其元素電子的最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據表中信息判斷下列敘述正確的是

元素代號
 		A
 		B
 		C
 		D
 		E
 		F
 		G
 
原子半徑/nm
 		0.152
 		0.160
 		0.089
 		0.143
 		0.102
 		0.099
 		0.071
 
主要化合價
 		＋1
 		＋2
 		＋2
 		＋3
 		＋6、－2
 		－1
 		－1
 
A.單質A在O2中加熱，生成A2O2
B.氣態氫化物的穩定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同
D.單質的活潑性順序為：A>C>B>D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是

A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
B．對應氣態氫化物的穩定性Y＞Z
C．對應簡單離子半徑：X＞W
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數依次增火的四種元素，其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等
Y
Y的基態原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍
Z
Z的基態原子價電于排布為nsn-1
W
W的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
 
(1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基態原子核外有    個未成對電子。
(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為     
[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是         。
(3)寫出W的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目                                         。
(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式                             

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質的基礎元素且原子序數依次增大�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號為________ ；Y元素原子核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3可構成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態化合物。已知該化合物的相對分子質量為32，其中X元素的質量分數為12．5 %，且該分子結構中只有單鍵。則B的結構式為____________。若64 g B分子與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                                             。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2 ~5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物產生的熱量數據如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產生的熱量的是__________（選填字母編號）。
a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或 三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常溫下0．1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r  (D) > r(C) > r(B)
C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0． 1 mol
D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6．02 X 1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，下列說法正確的是

A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
B．某微粒的結構示意簡圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強
D．原子半徑：Na＞Si＞O

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