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(2008?安慶模擬)設 NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是(  )
分析:A、鋁離子在溶液中發生水解,鋁離子的濃度小于2mol/L.
B、銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數相同,混合物中銅元素的質量分數為
64
80
.據此計算銅元素質量,根據n=
m
M
計算銅物質的量,根據N=nNA計算銅原子數.
C、根據n=
m
M
計算重水的物質的量,每個分子含有10個電子,根據N=nNA計算電子數.
D、在標準狀況下,22.4LNO與11.2LO2混合恰好反應生成二氧化氮,NO2存在平衡:2NO2?N2O4.據此計算判斷.
解答:解:A、1mol/LAl2(SO43溶液中SO42-的濃度為3mol/L,Al3+離子在溶液中發生水解,Al3+的濃度小于2mol/L,所以溶液中Al3+和SO42-離子的總濃度小于5mol/L,故200ml該溶液中Al3+和SO42-總的物質的量小于0.2L×5mol/L=1mol,所以Al3+和SO42-總數小于NA,故A錯誤;
B、銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數相同,混合物中銅元素的質量分數為
64
80
,所以8gCu2S和CuO的混合物中銅元素的質量為
8g×
64
80
=6.4g,所以含有的銅原子數目為
6.4g
64g/mol
×NAmol-1=0.1NA,故B正確;
C、18.0g重水(D2O)的物質的量為
18g
20g/mol
=0.9mol,每個分子含有10個電子,18.0g重水(D2O)所含的電子數為
0.9mol×10×NAmol-1=9NA,故C錯誤;
D、NO與O2在標況下反應生成NO2,由反應2NO+O2=2NO2可知,22.4LNO與11.2LO2恰好反應生成22.4LNO2,NO2存在平衡:
2NO2?N2O4,所以混合氣體的體積小于22.4L,標準狀況下,混合氣體的物質的量小于1mol,氣體的總的分子數小于NA,故D錯誤.
故選:B.
點評:考查常用化學計量數的有關計算,難度中等,B選項關鍵在于根據相對分子質量分析銅元素的質量分數,選項D為易錯點,容易忽略平衡2NO2?N2O4
練習冊系列答案
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編號 實驗目的 操作
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