Question

（2008?安慶模擬）設 N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

A．200mL1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-總數為N_A

B．8.0gCu₂S和CuO的混合物Cu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1N_A

C．常溫常壓下，18.0g重水（D₂O）所含的電子數為N_A

D．在標準狀況下，22.4LNO與11.2LO₂混合后所得的氣體含分子數為N_A

Answer 1

分析：A、鋁離子在溶液中發生水解，鋁離子的濃度小于2mol/L．
B、銅元素在Cu₂S和CuO中的質量分數相同，混合物中銅元素的質量分數為

64

80

．據此計算銅元素質量，根據n=

m

M

計算銅物質的量，根據N=nN_A計算銅原子數．
C、根據n=

m

M

計算重水的物質的量，每個分子含有10個電子，根據N=nN_A計算電子數．
D、在標準狀況下，22.4LNO與11.2LO₂混合恰好反應生成二氧化氮，NO₂存在平衡：2NO₂?N₂O₄．據此計算判斷．

解答：解：A、1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的濃度為3mol/L，Al³⁺離子在溶液中發生水解，Al³⁺的濃度小于2mol/L，所以溶液中Al³⁺和SO₄^2-離子的總濃度小于5mol/L，故200ml該溶液中Al³⁺和SO₄^2-總的物質的量小于0.2L×5mol/L=1mol，所以Al³⁺和SO₄^2-總數小于N_A，故A錯誤；
B、銅元素在Cu₂S和CuO中的質量分數相同，混合物中銅元素的質量分數為

64

80

，所以8gCu₂S和CuO的混合物中銅元素的質量為
8g×

64

80

=6.4g，所以含有的銅原子數目為

6.4g

64g/mol

×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正確；
C、18.0g重水（D₂O）的物質的量為

18g

20g/mol

=0.9mol，每個分子含有10個電子，18.0g重水（D₂O）所含的電子數為
0.9mol×10×N_Amol^-1=9N_A，故C錯誤；
D、NO與O₂在標況下反應生成NO₂，由反應2NO+O₂=2NO₂可知，22.4LNO與11.2LO₂恰好反應生成22.4LNO₂，NO₂存在平衡：
2NO₂?N₂O₄，所以混合氣體的體積小于22.4L，標準狀況下，混合氣體的物質的量小于1mol，氣體的總的分子數小于N_A，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查常用化學計量數的有關計算，難度中等，B選項關鍵在于根據相對分子質量分析銅元素的質量分數，選項D為易錯點，容易忽略平衡2NO₂?N₂O₄．