Question

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺?Cu²⁺+2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：Na₂O₂+H₂O?2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：2KMnO₄+6H⁺+5H₂O₂?2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析：A、鐵離子和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，依據電荷守恒和原子守恒分析判斷；
B、依據電荷守恒和原子守恒分析正誤；
C、次氯酸是弱酸存在電離平衡，離子方程式中寫分子式；
D、濃鹽酸溶液中的氯離子也可以被高錳酸鉀溶液氧化．

解答：解：A、用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板，鐵離子和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故A正確；
B、Na₂O₂與H₂O反應制備O₂，選項中原子不守恒，反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯誤；
C、次氯酸是弱酸存在電離平衡，將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D、濃鹽酸溶液中的氯離子也可以被高錳酸鉀溶液氧化，不能證明過氧化氫被氧化，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，注意弱電解質判斷，電荷守恒，原子守恒的分析應用，題目難度中等．