精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在下列溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A.能使pH試紙顯藍色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B.常溫下pH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

C.含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－

D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K＋、、S2－、

【答案】A

【解析】

A．能使pH試紙顯藍色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－不會發生反應，可以大量共存，A正確；

B．常溫下pH＝1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Fe2＋、H＋、NO會發生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；

C．Fe3＋與SCN－、I－會發生反應而不能大量共存，C錯誤；

D．能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H＋、S2－、會發生反應產生H2S、CO2氣體而不能大量共存，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：

　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末濃度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

4s末濃度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是 (　　)

A. 2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·(L·s)－1

B. 前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·(L·s)－1

C. 前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·(L·s)－1

D. 2～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·(L·s)－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為________；

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：

①上述裝置中，D的作用是_________，

②乙二酸分解的化學方程式為 ________；

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 反應在前10min的平均反應速率v(B)＝0.15mol/(L·min)

B. 該反應的平衡常數表達式K＝

C. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D. 反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農業生產中有重要應用。

（1）氨的催化氧化是工業生產硝酸的基礎，寫出該化學方程式_________。

（2）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質（部分儀器已略去）。

請回答：

①用裝置B收集氨時，氨的進氣口是__（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是______，______。

②向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。濃鹽酸液滴附近會出現 _____，（填現象）發生反應的化學方程式為_______。FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_________。

③為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的__（填序號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO離子．

（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，

①寫出該反應的化學方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據題意推測NF3，F2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________

（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1，寫出該反應的化學方程式_________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法正確的是

A. O2所在的鉑電極處發生氧化反應

B. H+透過質子交換膜流向呼氣所在的鉑電極

C. 電路中流過2mol電子時，消耗標準狀況下11.2LO2

D. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現象記錄如下：

實驗

試劑

操作及現象

試管(I)

試管(II)

(試管容積為50 mL)

實驗a

1.0 mol·L－1

FeSO4溶液

24 mL

1.0 mol·L－1

Na2CO3溶液24mL

傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合

反應過程中無氣泡產生，生成白色絮狀沉淀

放置1.5～2 h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒狀沉淀

實驗b

1.0 mol·L－1

FeSO4溶液 10 mL

1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL

傾倒完后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經2～4 min后液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色

(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發現產生大量氣泡。

(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現象是_________。

(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。

(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：__________。

(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現差異的原因是_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视