Question

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華）

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①                和②                   。

（2）將Cl₂連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有        ；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在    

（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發生反應的離子方程式為                    。

（4）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是               。

 

Answer 1

（1）①2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe     ②4Al＋3SiO₂2Al₂O₃＋3Si。

（2）H₂和AlCl₃；NaCl

（3）Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O。

（4）致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O₂、CO₂和H₂O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發生。

解析:1）鋁屬于活潑金屬，在高溫下可置換某些金屬或非金屬，因此有關反應的方程式為2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe、4Al＋3SiO₂2Al₂O₃＋3Si。

（2）在高溫下，氯氣可與氫氣、金屬鈉和鋁反應生成HCl、NaCl和AlCl₃，由于溫度是700℃，所以AlCl₃會升化變成氣體，因此氣泡的主要成分除Cl₂外還含有HCl和AlCl₃；NaCl熔點為801℃，此時NaCl不會熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl。

（3）尾氣經冷凝后分為氣體A和B，由框圖可知A是氯氣和氯化氫的混合氣體，B是AlCl₃，因此用廢堿液處理A的過程中，所發生反應的離子方程式為Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O和H⁺+OH^－＝H₂O。