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【題目】我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應為HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有關說法正確的是(　　)

A.反應物和生成物都是非極性分子

B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ鍵

C.HCHO、CO2分子中中心原子雜化類型相同

D.HCHO能溶解在H2O中

【答案】D

【解析】

A．生成物H2O分子中含有極性鍵，空間結構為V形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，A選項錯誤；

B．根據結構式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ鍵，B選項錯誤；

C．HCHO、CO2分子中中心原子分別采用sp2、sp雜化，C選項錯誤；

D．HCHO和H2O都屬于極性分子，HCHO能溶解在H2O中，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_______

a．反應速率( NH3) =( N2)

b．容器內壓強不再隨時間而發生變化

c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化

d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應的速率關系是(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。

（2）298 K時，若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_______。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是________。

（3）一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：

用NO2表示0～2 s內該反應的平均速度__________。在第5 s時，NO2的轉化率為_________。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數，下列說法正確的是

A.O點時，

B.N點時，

C.該體系中，

D.pH由7到14的變化過程中， CH3COO-的水解程度始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬.根據所學知識回答下列問題：

（1）鐵原子價電子軌道表示式為______，與鐵同周期的元素的基態原子中，最外層電子數與鐵相同的元素共有_____種（包含鐵）。

（2）下列關于鐵的說法，不正確的是_____（填選項字母）

A.基態鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理

B.鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds區元素

C.鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線

D.Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，配體CO中C是配原子

（3）某鐵的化合物結構簡式如圖所示。

①組成上述化合物中5種元素原子電負性由小到大的順序為_____。

②上述化合物中氮原子的雜化方式有_____。

③在圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵_____。

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是后者，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液顏色變化的原因__。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻恢復無色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.甲方案

實驗原理：

實驗步驟：

(1)判斷沉淀完全的操作為____________。

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。

(4)固體質量為wg，則c(CuSO4)=________molL-1。

(5)若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ.乙方案

實驗原理：，

實驗步驟:

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數并記錄。

⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生

⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數并記錄

⑦處理數據

(6)步驟②為___________。

(7)步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是________(填序號)。

a.反應熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應速率受溫度影響

(8)Zn粉質量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下，則c(CuSO4)______molL-1(列出計算表達式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數目比為1∶2

D. 由E原子和F原子構成的氣態團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發生以下轉化：

(1)乙烯的結構簡式為：______________

(2)寫出化合物官能團的化學式及名稱：

①B中含官能團_________名稱________；

②D中含官能團__________名稱_________；

(3)寫出反應的化學方程式

①__________反應類型：___________

②__________反應類型：___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣明朝《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術的記載，鋅是生命體必需的微量元素，被稱為“生命之花”。(已知阿伏加德羅常數的值為NA)

(1)基態原子核外的最高能層符號是________，基態最外層電子排布式為________。

(2)乳酸鋅[]是一種很好的食品鋅強化劑，其中存在的作用力有________(填編號)。乳酸鋅中含有________個σ鍵。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

(3)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖所示。其中所涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序是________，分子的空間構型為________形，的配位數為________。甘氨酸()中N原子的雜化軌道類型為________；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋________。

(4)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。例如圖中原子1的坐標為，則原子2的坐標為________。

②已知晶體密度為，半徑為，若要使、相切，則半徑為________(寫計算表達式)。

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