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【題目】明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5 ， 鍵線式為 ．關于它的說法中，正確的是（ ）
A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素中氧元素的質量分數為11.9%
C.青蒿素中C,H,O三種元素的質量比為90：11：40
D.青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的

【答案】C
【解析】解：A、根據氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素．該物質由三種元素組成，故A錯誤；B、青蒿素中氧元素的質量分數為： ×100%=28.4%，故B錯誤；
C、青蒿素中C、H、0三種元素的質量比為12×15：1×22：16×5=90：11：40，故C正確；
D、青蒿素屬于物質屬于宏觀概念可以用元素解釋：青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）
A.用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
B.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C.用25mL酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D.用托盤天平稱量25.20 g NaCl

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【題目】能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（　�。�

A.BF2Cl只有一種結構B.三根B﹣F鍵間鍵角都為120°

C.BFCl2只有一種結構D.三根B﹣F鍵鍵長都為130pm

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【題目】已知As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應的氧化產物是__________，還原產物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數為___________。

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【題目】下列反應中水只表現還原性的是

A. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

B. 2H2O 2H2↑＋O2↑

C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

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【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．25℃時，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），下列說法錯誤的是 （ ）（ ）
A.25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10﹣6
B.使用該漂白劑的最佳pH為3.0
C.25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）
D.該溫度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（ ）

A.a電極上發生的反應為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種物質：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉

（1）屬于鹽的是________（填序號），寫出這種物質在水溶液中的電離方程式__________。

（2）上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是_________（填序號）。

（3）寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區別于其它分散系的特征是（ ）
A.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子不能穿過半透膜
D.膠體粒子能夠發生布朗運動

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