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【題目】有機物①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH—COOCH3，⑤CH2=CH—COOH中，既能發生加成反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是（ ）

A.③⑤B.②④C.①③⑤D.①③

【答案】C

【解析】

碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環都能發生加成反應，所以①③④⑤能發生加成反應；羥基、羧基能發生酯化反應，①②③⑤能發生酯化反應；含碳元素的有機物能發生氧化反應，這幾種物質都能發生氧化反應，所以既能發生加成反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是①③⑤，故C正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。

（2）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

反應物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl＋NaOH

15.0

18.4

ΔH1

HCl＋NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①計算上述第一組實驗測出的中和熱ΔH1＝_________________________。

②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：____________________________________。

③兩組實驗結果差異的原因是______________________________________。

（3）計算反應NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓變ΔH＝_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

實驗

現象

結論

A.

向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：

B.

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生

CO2具有氧化性

C.

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

NH4HCO3分解產生了氨氣

D.

漂白粉在空氣中久置

變成塊狀固體

漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl2 ． 根據要求回答下列問題．

（1）A，B，、C三套裝置中，應選用的裝置是（選填“A”，“B”，“C”）；
（2）寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學方程式；
（3）為了防止氯氣污染環境，圖中所示的溶液甲為 ， 在該溶液中發生反應的化學方程式 ．
（4）利用該原理和裝置進行試驗，制得的氯氣中往往含有的雜質有 ， 可依次通入到除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：

（1）為了提高浸出率，在浸取時可采取的措施有________。

A.適當升高溫度 B.攪拌 C.礦石研成粉末 D.延長浸泡時間

（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現象，浸取時發生反應的離子方程式是___________________________。

（3）加入MnO2氧化發生反應的離子方程式是___________________，還可使用______代替MnO2。

（4）濾渣2主要成分的化學式是________________。

（5）50℃碳化發生的化學反應方程式是______________________。

（6）加水洗滌，檢驗碳酸錳產品完全洗凈的方法是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則c(OH－)為(　　)

A. 2.0×10－7mol·L－1 B. 0.1×10－7mol·L－1

C. 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相對分子質量為172)，符合此條件的酯有( )

A.1種B.2種

C.3種D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于強電解質的是（ ）

A.CO2B.NaOH溶液C.AgClD.NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序，有關物質的部分性質如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制備：RU 圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱___________。

（2）實驗室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學方程式：__________ 。

（3）堿石灰的作用是__________、___________。

（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一 段時間的CO2，其目的是________。

（二）提純：

（5）粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過________（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（三）分析：

測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.200 g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反應后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。

（6）根據上述數據，該產品中PCl3的質量分數為______________。若滴定終點時俯視讀數，則PCl3的質量分數_________(偏大、偏小、或無影響)。

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