Question

Ⅰ．已知常溫下，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgBr的K_sp=4.9×10^-13．
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c（Cl^-）______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c（Ag⁺）______；
③若改加更多的KBr固體，則c（Ag⁺）______，c（Cl^-）______；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是______；
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中K_sp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的K_sp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的K_sp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．回答下列問題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發生反應的化學方程式是______．
（2）這個電池負極的電極反應式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，正極的電極反應式為______．固體電解質里O^2-的移動方向是______，向外電路釋放電子的電極是______．

Answer 1

Ⅰ（1）①加入AgNO₃固體，銀離子濃度增大，平衡向逆方向移動，則c（Cl^-）變小，故答案為：變小；
②若改加更多的AgCl固體，溶液達到飽和，濃度不變，故答案為：不變；
③若改加更多的KBr固體，生成AgBr沉淀，則c（Ag⁺）變小，促進AgCl溶解，c（Cl^-） 變大，故答案為：變小，變大；
（2）A．升高溫度，電解質溶于水是吸熱還是放熱未知，則Ksp 不一定增大，故A錯誤；
B．K_sp小的溶解度不一定小，取決于物質的構成是否相似，如AgCl和AgBr，組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故B錯誤；
C．K_sp與溫度有關，屬于溫度的函數，故C正確；
D．K_sp與溫度有關，溫度不變，溶度積不變，溶解度也不變，故D正確；
故答案為：CD；
Ⅱ．（1）燃料電池的總反應和燃料燃燒的化學方程式一致，電池總反應為2C₄H₁₀+13O₂═8CO₂+10H₂O，故答案為：2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O；
（2）正極發生還原反應，根據電解質可知應為O₂+4e^-=2O^2-；原電池工作時，陰離子向負極移動，電子從負極經外電路流向正極，
故答案為：O₂+4e^-=2O^2-；向負極移動；負極．