【題目】已知可逆反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)。在一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入密閉容器中發生反應，達到平衡時，物質B的物質的量可能是（ ）
A.0
B.0.5mol
C.0.8mol
D.1.5mol
【答案】C
【解析】
將A、B、C三種物質各1mol通入一個密閉容器中發生反應：2A+B2C，假設平衡向正反應方向移動且A完全轉化為生成物，此時A和B的物質的量最少、C的物質的量最多，如果平衡向逆反應方向移動且C完全轉化為A和B，此時A和B的物質的量最多、C的物質的量最少，據此分析解答。
將A. B.C三種物質各1mol通入一個密閉容器中發生反應：2A+B2C，假設平衡向正反應方向移動且A完全轉化為生成物，此時A和B的物質的量最少、C的物質的量最多，則n(A)=0、n(B)=1mol0.5mol=0.5mol、n(C)=1mol+1mol=2mol；
如果平衡向逆反應方向移動且C完全轉化為A和B，此時A和B的物質的量最多、C的物質的量最少，n(C)=0、n(B)=0.5mol+1mol=1.5mol、n(A)=1mol+1mol=2mol，所以最終平衡狀態時n(A)在02mol之間、n(B)在0.5mol1.5mol之間、n(C)在02mol之間，
答案選C。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一些常見含氯產品，根據情況回答下列問題。
（1）下列有關氯單質和氯水的說法正確的是________(填序號)。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數天后酸性將減弱
（2）用化學方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；
（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變為黃色，寫出反應的離子方程式_____
（4）據報道，在清洗衛生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。
（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量濃度恰好相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的質量之比是________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通鋅錳電池筒內無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是轉移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，有如下信息：
元素 | 相關信息 |
Y | 原子核外有6個不同運動狀態的電子 |
Z | 非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布式為3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業的主角” |
請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：
(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是____，M2+的核外電子排布式為_______。
(2)M2Z的熔點比M2W的______(填“高”或“低”)，請解釋原因：_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______；WZ3氣態為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為____；WZ3的三聚體環狀結構如圖(a)所示，該結構的分子中含有____個σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式_____。
(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示，晶胞參數a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA=6.02×1023 mol-1)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界某著名學術刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結構如圖所示。
下列有關該電池放電時的說法正確的是( )
A.a極發生氧化反應
B.正極的電極反應式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－
C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4 mol電子轉移
D.鐵表面發生的反應為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中
向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為___________；乙為______。
(3)在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是___。
(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：____，總反應：___。當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為_____g(Zn的相對原子質量65)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示：
已知：酸化反應產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl
（1）“酸化反應”所需I2從海帶中提取。經歷灼燒海帶，浸泡海帶灰等步驟，向獲得的I-溶液加入MnO2，在酸性條件下生成I2，其離子反應方程式為___。
（2）酸化產物KH(IO3)2所含化學鍵有___，“調pH”中發生反應的化學方程式為___。
（3）已知KIO3在水中隨溫度升高而增大，則濃縮結晶的具體步驟是___。
（4）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①KOH與I2制備KIO3的離子反應方程式為___。
②電解時陽極的電極反應式：___；陰極的電極反應式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，進行如下實驗(如圖所示)。
①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。
②圖乙中反應的現象是___________________________________________________。
③圖丙中“有紅棕色氣體產生”說明SO2和NO2反應的產物中有____________，說明NO2在該反應中顯____________性。
④由圖乙和圖丙中的現象寫出NO2和SO2反應的化學方程式：________________________。
(2)某課外活動小組探究鎂與NO2的反應。已知鎂與CO2反應如下：2Mg＋CO2
2MgO＋C
①該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式：______________________________________________________。
②設計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙)
資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
Ⅰ.裝置A中的試劑是____________。
Ⅱ.干燥管和裝置B的作用分別是________________________________________________、____________________。
Ⅲ.實驗開始時正確的操作步驟是__________。
a．通入NO2
b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈
d．當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾
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