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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已經達到平衡狀態的是

A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等

B. 反應容器中壓強不隨時間的延長而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化

【答案】D

【解析】

分析:反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化,可由此進行判斷。

詳解:A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率等于2:1時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態,故A不選；
B.反應前后氣體的化學計量數之和不相等,當達到平衡時,氣體的壓強不變,故B不選；
C.當反應達到平衡狀態時,二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變，故C不選；
D.反應前后氣體的總質量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，故選D；
答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1表示甲，乙兩種無機鹽離子處于不同濃度時與作物產量的關系;圖2表示不同濃度鈣對某植物花粉萌發和花粉管生長的影響。下列描述正確的是

A.同種作物對甲、乙兩種離子的需求量相同

B.從生產實際考慮，c、d濃度相比，要想提高產量，d濃度為最佳

C.適宜濃度的鈣有利于花粉管的生長

D.在一定范圍內，鈣的濃度對花粉萌發率有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取并收集氯氣的裝置如圖所示，請回答下列問題

(1)氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是______。

(2)在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是______。

(3)化學實驗中檢驗是否有產生常用濕潤的淀粉試紙如果有產生，可觀察到的現象是______。

(4)寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組欲探究反應2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I，完成如下實驗：

資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。

(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，______。

(2)Ⅲ中的黃色渾濁是______。

(3)經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+。

①對Fe3+產生的原因做出如下假設：

假設a：空氣中存在O2，由于______(用離子方程式表示)，可產生Fe3+；

假設b：溶液中Ag+具有氧化性，可產生Fe3+；

假設c： ______；

假設d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。

②通過實驗進一步證實a、b、c不是產生Fe3+的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。

(4)經檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。

①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現象是：取洗凈后的灰黑色固體，______。

② 為探究Ⅲ→Ⅳ出現灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。

實驗1：向1 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L1 AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如下圖。

實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。

�。畬嶒�1中發生反應的離子方程式是______。

ⅱ．Ⅳ中迅速出現灰黑色渾濁的可能的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外層電子 數是內層電子數的3倍，Z元素原子的最外層電子數是最內層電子數的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡單化合物，水溶液呈堿性，乙是Y元素的單質。在工業生產中它們有如下轉化關系。下列敘述正確的是

A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z

B. 戊與丁反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C. Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵

D. X元素的氧化物對應的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素與我們的生活息息相關�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硝普鈉（Na2[Fe(CN)5(NO)] 2H2O）可用于治療急性心率衰竭。

①Fe3+的價電子軌道表示式為____________。

②硝普鈉中不存在的作用力有____________（填序號）。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．極性共價鍵 e．非極性共價鍵 f．氫鍵

③硝普鈉的內界[Fe(CN)5(NO)]2-中，非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為______，由其中兩種元素按原子個數比為1:3組成的常見陰離子的空間構型為_________。

（2）三氯化鐵是一種重要的鐵鹽，熔沸點較低，易溶于丙酮。

①FeCl3晶體類型為____________。

②FeCl3的熔點(555K)高于AlCl3(467K)的原因是_______________。

③Fe3+可用KSCN溶液檢驗，SCN-中σ鍵和π鍵的個數比為_______。

（3）某FexNy的晶胞如下圖1所示，其化學式為____________，Cu可完全替代該晶體中的A位置Fe或B位置Fe，形成產物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如下圖2所示。其中更穩定的Cu替代型產物晶體的密度為ρ gcm-3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞參數a=___nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成a mol C。下列說法不正確的是

A. 物質A、B的轉化率之比一定是1:2

B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1

C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，則達到平衡時生成3a mol C

D. 當v（正）（A）=v（逆）（B）時，可斷定反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請按要求回答下列問題。

（1）元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。

（2）按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性：_____________________(寫氫化物的化學式)。

（3）元素⑦的原子結構示意圖是____________。

（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式________________，這一反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有關該電池的說法正確的是

A. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程

C. 放電時負極附近溶液的堿性增強

D. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O

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