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根據如下圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品純度(其中只含NaHCO3雜質)的實驗．試回答有關問題：

　　實驗1　　測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出的CO2的體積．

(1)連接裝置的正確順序是(填序號)：________．

(2)完成該實驗尚缺的儀器是________．

(3)產生的氣體從裝置④的________端進入，從裝置⑤的________端進入．

　　實驗2　　測定上述實驗完成后的剩余固體與鹽酸反應產生的CO2的體積．

(4)應將實驗1的裝置作哪些調整？________．

(5)當實驗1加熱到樣品不再產生氣體時，產生CO2為a L(已折算成標準狀況)．

　　實驗2　在加入鹽酸至無氣體產生時，生成了CO2為b L(已折算成標準狀況)．則樣品中Na2CO3純度的實測值為________；與理論值相比較，實驗結果________(填寫：偏大、偏小或相等)；若要使實驗值更接近于理論值，該實驗應怎樣改進？________．

答案：
解析：

　　答案　　(1)⑦①③④⑤⑥　　(2)酒精燈　　(3)d、b(4)將③換成②，同時撤走酒精燈；⑤％　　偏小，將裝置⑤中的水換成飽和NaHCO3溶液

　　解析：給固體加熱．應采用制O2的發生裝置，組裝這套裝置的儀器有⑦、①和③；④的作用是吸收水蒸氣(干燥氣體)，氣體在經過④時，應遵循“粗口進，細口出”的原則；⑤的作用是讓氣體將其中的水排出，以測定氣體的體積，因此氣體要從短管進入．由于CO2可溶于水，故測得的體積偏�。绻寶怏w排飽和NaHCO3溶液，則會降低CO2的溶解度，減小誤差．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）我國硫資源緊缺，山東某廠攻克了綜合利用生產磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術難關，并且將磷銨、硫酸和水泥實施三聯產，其主要流程如下圖所示（已知：磷酸非氧化性酸、非強酸）．

試根據上述流程填空．
（1）寫出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式：
2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-
2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-
．
（2）石膏經脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：
2CaSO4+C
 高溫 
.
 
2SO2↑+CO2↑+2CaO
2CaSO4+C
 高溫 
.
 
2SO2↑+CO2↑+2CaO
，其中Z步驟的名稱為
催化轉化（或接觸室）
催化轉化（或接觸室）
．
（3）在聯合生產水泥的過程中加入煤的作用是：
提供熱能
提供熱能
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）與鈉同周期且單質熔點最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為________，含有的化學鍵為_____鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列比較正確的是­­­________。

a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  

b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

c．氫化物穩定性：PH3＜H2S＜HCl   

d． 還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的氣態原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如下圖所示：

① 同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是__________________。

② 根據上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省“江淮十�！眳f作體高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上以鋰輝石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(濃) Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓

②某些物質的溶解度(S)如下表所示：　

T/℃

20

40

60

80

(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

 

③從濾渣1中提取出Si的部分流程如下圖所示：

根據以上信息，請回答下列問題：

（1）括號內應提供的相應條件和物質　　         　　、　 　      　　　。

（2）方框中所得物質的化學式　　 　　       　。

（3）使用濃硫酸并加熱到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　               　　。

（4）②處加Na2CO3溶液所發生反應的離子方程式　　　 　                   　　  、　                                              。

（5）濾渣2的主要成分有　　　　　                        　　　。

（6）如何檢驗Li2CO3是否洗滌干凈？　　　　                          　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市5月高二化學試題 題型：填空題

根據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）與鈉同周期且單質熔點最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為________，含有的化學鍵為_____鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列比較正確的是­­­________。

a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  

b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

c．氫化物穩定性：PH3＜H2S＜HCl   

d． 還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的氣態原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如下圖所示：

① 同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是__________________。

② 根據上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

 

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