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【題目】下列說法中，可以證明反應N2＋3H2 2NH3已達到平衡狀態的是

A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵斷裂

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵形成

【答案】A

【解析】

試題分析：A．1個N≡N鍵斷裂表示正反應速率，有3個H—H鍵形成表示逆反應速率，因此1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成，可以證明達到平衡狀態，A正確；B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，都表示正反應速率，不能證明達到平衡狀態，B錯誤；C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，可以證明達到平衡狀態，C錯誤；D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵形成，都表示正反應速率，不能證明達到平衡狀態，D錯誤。故答案A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質轉化關系的說法中不正確的是（ ）

A. 圖1中甲可能是Cl2，X可能是Fe

B. 圖2中反應一定是置換反應或復分解反應

C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質可能是Al2(SO4)3

D. 圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，則該CH3COOH溶液中的水的離子積常數Kw是

A.1×10－14B.1×10－13C.1.32×10－14D.1.32×10－15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJmol－1則反應HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H為_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是_______kJ/mol。

（3）黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 則x為_______kJ/mol

（4）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態過氧化氫。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol任何氣體的體積

A. 約是22.4LB. 一定是22.4LC. 可能是22.4LD. 不可能是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某溶液中Ca2+的含量，某冋學設計了如下實驗：量取100 mL該溶液于燒杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+轉化為CaC2O4沉淀（假設其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000molL-1的KMnO4標準溶液滴定。

（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學方程式：____________________

（2）如圖所示的儀器中，配制0.1000molL-1的KMnO4標準溶液時肯定不需要的是___（填標號），除此之外還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）。

（3）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000molL-1。

（4）若滴定過程中消耗KMnO4標準溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質量濃度為___gL-1。

（5）下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關，下列說法不正確的是

A.淀粉、纖維素均屬于糖類

B.油脂屬于天然有機高分子

C.蛋白質的變性屬于不可逆轉的過程

D.新鮮蔬菜和水果富含維生素C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 通過化學變化可以實現16O與18O之間的轉化

B. 因為H2O的沸點高于H2S,所以O原子得電子能力大于S原子

C. 某化合物熔融狀態下能導電，該化合物中一定有離子鍵

D. 化學鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是 ( ）

A. H2(氣)＋I2(氣) 2HI(氣)

B. 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)

C. 2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)

D. C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣)

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