精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用Pt-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。該脫除過程中，下列說法不正確的是

A.該脫除過程中太陽能轉化為化學能。

B.在Pt端發生的是氧化反應

C.過程①發生的反應為H2O2 - 2e-=O2↑+ 2H+

D.過程③的化學方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3

【答案】C

【解析】

A．根據圖示，脫除過程中，太陽能轉化為化學能，故A正確；

B．根據圖示，Pt端NO失去電子，發生氧化反應生成NO2，反應式為NO+H2O-2e- =NO2+2H+，最終NO2和H2O2發生氧化還原反應生成硝酸，故B正確；

C．由脫除NO的過程圖可知， Pt端NO失去電子， 發生氧化反應生成NO2，反應式為NO+H2O-2e-=NO2+2H+，g-C3N4端氧氣得到電子與氫離子結合生成過氧化氫，發生還原反應，電極反應為O2+2H++2e-=H2O2，故C錯誤；

D．最終NO2和H2O2發生氧化還原反應生成硝酸，反應的方程式為2NO2+H2O2=2HNO3，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O可用于制作船底防污漆，某學習小組探究制備Cu2O的方法。

（查閱資料）① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉化 Cu2OCu(SO3)23-(無色)

(1)配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制Cu2O的離子方程式： ____Cu2++ ____SO32－+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3－

（實驗探究）

操作

現象

i 有黃色沉淀出現，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當加到5 mL時，溶液的藍色消失。

ii 將試管加熱，黃色沉淀變為磚紅色，有刺激性氣味氣體產生。

iii在加熱條件下，繼續滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當1加到10 mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液。

(3)證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_______。

(4)經檢驗i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是______。

(5)iii中磚紅色沉淀消失的原因是_______。

(6)在加熱條件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至過量，預期觀察到的現象是_______。

(7)由上述實驗得出結論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制備Cu2O，應控制的條件是_______、_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是____________

a．反應速率 v( NH3) =v( N2) b．容器內壓強不再隨時間而發生變化 c．容器內 N2 的物質的量分數不再隨時間而發生變化 d．容器內 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵 f．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

②某次實驗中測得容器內 NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

(2) 已知：N≡N的鍵能為946kJ/mol， H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則N2與H2反應，生成1mol NH3過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為_______kJ。

(3) 一定條件下，在 5 L密閉容器內，反應 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

①用 N2O4 表示 0～2 s 內該反應的平均速率為________ molL-1s-1。在第 5s 時，NO2 的轉化率為___________。

②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________。

③為加快反應速率，可以采取的措施是_______

a．升高溫度 b．恒容時充入He氣 c．恒壓時充入He氣 d．恒容時充入NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟：

　　　　

現象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，

溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應是一個氧化還原反應

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動

D. 試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線：

已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

信息②

回答下列問題：

（1）C的化學名稱為________________，D中的官能團名稱是__________________。

（2）②的反應類型是______________________________________。

（3）F的結構簡式為______________________________________。

（4）寫出由E和G生成H的化學方程式：__________________________________________。

（5）芳香族化合物Q是H的同分異構體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產物，則Q的可能結構有________種(環中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續的碳碳雙鍵，不考慮立體結構)，其中分子內存在碳碳叁鍵的同分異構體的結構簡式為______________。

（6）呋喃丙烯酸()是一種醫治血吸蟲病的藥物 呋喃丙胺的原料。設計以為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無機試劑任選)。_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列幾種有機物：

A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2=CH—CH=CH2 E．環戊烷

（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質的量____________________。

（3）C與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發生加聚反應的化學方程式為_________________________。

（5）C的同分異構體中含有三個支鏈的結構簡式______________，其系統命名為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）

（1）B的官能團的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結構簡式 ______________________。

（3）由D生成N的反應類型是_________，B與C反應生成M的反應類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（5）物質F的結構是：，則符合下列條件的F的同分異構體有 ______種。

①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③分子中有苯環，無結構。其中苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。

（6）已知：，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4L已烷含有的共價鍵總數為19NA

B.16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子數為8NA

C.1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中陰陽離子數之和為0.3NA

D.密閉容器中1.5 mol H2與0.5 mol N2充分反應，得到NH4的分子數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视