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多少摩爾CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-與H2O分子的物質的量之比為1：5（　�。�
分析：根據水分子的物質的量計算Cl-的物質的量，1molCaCl2溶解電離出2molCl-，據此計算．
解答：解：1molH2O中Cl-與H2O分子的物質的量之比為1：5，則Cl-的物質的量=
1mol
5
=0.2mol，
1molCaCl2溶解電離出2molCl-，故需要CaCl2的物質的量=
0.2mol
2
=0.1mol，
故選A．
點評：本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，根據化學式判斷電解質物質的量與電解質離子的物質的量關系是關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

多少摩爾CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl-與H2O分子的物質的量之比為1∶10

A.0.1 mol                                 

B.10 mol

C.0.5 mol                               

D.0.05 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

多少摩爾CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl與H2O分子的物質的量之比為1∶１０(   )

A.0.1 mol      Ｂ.10 mol

Ｃ.0.5 mol      Ｄ.0.05 mol

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽市四校協作體高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

多少摩爾CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-與H2O分子的物質的量之比為1：5（ ）
A．0.1 mol
B．10 mol
C．0.5 mol
D．0.05 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

多少摩爾CaCl2溶解在1molH2O中，才能使Cl-與H2O分子的物質的量之比為1∶10（）。
A.0.1mol   B.10mol
C.0.5mol   D.0.05mol

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