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下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應
C．可燃物的燃燒都是放熱反應
D．反應是吸熱還是放熱，必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵形成時釋放的能量的大小
A、化學反應的特征是：一是生成新物質，二是伴隨著能量的變化，故A正確；
B、吸熱反應屬于化學反應，水汽化屬于物質狀態之間的轉化是物理變化，所以水汽化不屬于吸熱反應，故B錯誤；
C、任何發光發熱的劇烈的氧化還原反應都是燃燒反應，所以燃燒反應都是放熱反應，故C正確；
D、舊鍵斷裂時吸收的能量大于新鍵形成時釋放的能量，為吸熱反應，舊鍵斷裂時吸收的能量小于新鍵形成時釋放的能量，為放熱反應，所以反應是吸熱還是放熱，必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵形成時釋放的能量的大小，故D正確；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．干冰蒸發要吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱現象
B．酒精常被用作酒精燈和內燃機中的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應
C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應
D．人們用氫氧焰焊接金屬，主要是利用了H2和O2化合時所放出的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列結論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/mol
B．①的反應熱為221kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．伴隨著能量的變化過程，就是發生化學反應的過程
B．物質燃燒一定是放熱反應
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生
D．吸熱反應不加熱就不會發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應物的總能量大于生成物的總能量
B．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率
C．增大H2濃度可以使CO全部反應
D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

科學家發現，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25℃、105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0kJ，下列說法正確的是（　　）
A．在25℃、105Pa時，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學方程式是2C（石墨s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol
B．C（石墨）不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱283.0kJ
C．C（石墨）和CO2（g）反應生成CO（g）的反應是吸熱反應
D．如果金剛石燃燒生成CO2的反應放出的熱量大于石墨燃燒生成CO2放出的熱量，則可斷定從石墨變為金剛石的變化需要吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當前世界范圍內都在積極發展新能源和可再生能源，走可持續發展之路．下列有關做法跟此無關的是（　　）
A．將氫氣、酒精設計成燃料電池，是因為燃料電池具有較高的能量利用率，同時氫氣、酒精等燃料可再生
B．大力開發豐富的煤炭資源，并將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴
C．開發和利用太陽能、生物質能、風能等，如在我國西部和沿海地區興建太陽能、風力發電站等
D．合理開發利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，N、M的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中=________。
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是________。
A 反應中M與N的物質的量之比為1:1
B 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D 單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)            ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)               ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)    ΔH3
請回答下列問題：
(1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是：ΔH3＝            。
(2) 反應Ⅲ的化學平衡常數表達式為                      。
(3)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH3       0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是   
                     。
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
  
圖1                               圖2
(4)利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有   
   。
(5)下列物質中也可以作為CO2捕獲劑的是       。
A．NH4ClB．Na2CO3 C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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