Question

（2010?海南）常溫下，將0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液與0.06mol?L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

Answer 1

分析：根據酸堿溶液混合時，先判斷過量，然后計算過量的酸或堿的物質的量濃度，最后計算溶液的pH來解答即可．

解答：解：設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質的量為1L×0.1mol?L^-1=0.1mol，
硫酸的物質的量為1L×0.06mol?L^-1=0.06mol，H⁺的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，
則當酸堿發生中和時H⁺和OH^-的物質的量分別為0.12mol和0.1mol，
則硫酸過量，過量的H⁺的物質的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，
則反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為c（H⁺）=

0.02mol

2L

=0.01 mol?L^-1，
pH=-lg10^-2=2.0，故選：B．

點評：本題主要考查溶液pH的有關計算，明確酸堿反應的過量分析是解答的關鍵，并應熟悉物質的量的計算、pH的計算公式來解答即可．