Question

（16分）用18 mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移、洗滌⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步實驗的操作是________________________________。
（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
D.定容時俯視刻度線________________?

Answer 1

（1）16.7 mL    B
（2）先向燒杯加入30mL （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌
（3）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉搖勻
（4）A.偏小 B.無影響 C.偏小 D.偏大

考查一定物質的量濃度溶液的配制以及有關誤差分析等。
（1）由于在稀釋過程中溶質是不變的，所以需要濃硫酸的體積是
。根據規格相近的原則可知，應該選擇25ml量筒，即答案選B。
（2）由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以正確的稀釋方法是：先向燒杯加入30mL （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。
（3）定容需要膠頭滴管，所以正確的操作是：繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉搖勻。
（4）根據c＝n/V可知，由于濃硫酸易吸水，所以所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，則溶質減少，濃度偏小；若容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不會影響實驗結果；若所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，則溶質減少，濃度偏小；若定容時俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏大。