【題目】在海洋碳循環中，通過如圖所示的途經固定碳。下列說法錯誤的是（ �。�
A.該循環過程中未涉及氧化還原反應
B.光合作用能將太陽能轉化為化學能
C.鈣化作用涉及的離子方程式之一為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O
D.吸收作用中產生HCO3-的途徑為CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+
【答案】A
【解析】
A. 根據圖示，光合作用中CO2→(CH2O)x，C的化合價由＋4價→0價，化合價發生改變，即光合作用涉及氧化還原反應，故A說法錯誤；
B. 光合作用是將太陽能轉化成為化學能，故B說法正確；
C. HCO3－發生電離HCO3－
H＋＋CO32－，Ca2＋與CO32－結合生成沉淀CaCO3，促使平衡向正反應方向進行，即鈣化作用涉及的離子方程式之一是Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故C說法正確；
D. 吸收作用中CO2先與水反應CO2＋H2OH2CO3，H2CO3屬于二元弱酸，以第一步電離為主，發生H2CO3H＋＋HCO3－，故D說法正確；
答案：A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林(
)是一種用途很廣的消炎鎮痛藥物。可以通過以下方法合成：
已知：
+
+HCl
3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3
請回答下列問題：
(1)阿司匹林中的含氧官能團有____(寫名稱)，反應①的化學反應類型為____。
(2)通過水楊酸還可制得香料E和高分子化合物G：
①請寫出A→E的化學反應方程式____。
②已知G是一種聚酯，請寫出其結構簡式____。
(3)寫出水楊酸所有屬于芳香酯的同分異構體的結構簡式____。
(4)結合題中信息，以苯酚、異丁烯為原料(其它無機原料自選)合成聚合物
的流程路線如下：
……→
→
。請完善合成流程省略部分____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。回答下列問題：
(1)硒常用作光敏材料，基態硒原子的核外電子排布式為[Ar]_______；與硒同周期的p區元素中第一電離能大于硒的元素有_____種；SeO3的空間構型是_______。
(2)根據元素周期律，原子半徑Ga ___As，第一電離能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數是______，硅與氫結合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四種物質的沸點由高到低的順序為__________，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個數之比為___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因___。
(5)GaN晶體結構如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm，阿伏加德羅常數的值為NA。
①晶體中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為_____。
②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示。若該平行六面體的體積為
cm3，GaN晶體的密度為____g/cm3(用a、NA表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為
的有機物是苯環上一個
原子被取代后得到的物質，下列判斷錯誤的是（ ）
A.屬于苯的同系物
B.該有機物的結構有4種
C.該有機物的某種結構的核磁共振氫譜有4組峰
D.該有機物所有結構的一溴代物種類相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某抗過敏藥物 H可通過下列合成路線制備
已知: 
+NaH→
+HX；X 為鹵素原子，Nu-H 為含氮原子或氧原子的化合物。
回答下列問題：
(1)A的名稱是_____；與E反應的物質名稱是_____；
(2)反應①和反應②的反應類型分別是_____、 _____；
(3)反應③屬于取代反應，寫出D的結構簡式 ____；
(4)C中含氧官能團的名稱為____；
(5)寫出由D生成E的化學反應方程式 ____；
(6)寫出兩種與
互為同分異構體的醛類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為1:1:1:1:1）_____；
(7)上述路線合成的H 有兩種結構H1和H2。其中H1有抗過敏作用而H2沒有。H1和H2屬于_____異構體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉離子電池相比鋰離子電池具有高安全、長壽命、低成本的特點，有望成為下一代電池。某鈉離子電池放電時的總反應為Na（1-x）MO2+NaxCn═NaMO2+nC，如圖表示其充電過程。有關該電池的說法錯誤的是（ �。�
A.充電時，a與外加電源正極相連
B.放電時，外電路電子由b流向a
C.充電時，無序碳上發生的反應為nC+xNa++xe-═NaxCn
D.用該電池電解精煉銅，當電池中遷移1molNa+時，理論上可獲得64g純銅
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【題目】判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”
(1)2 g D
O中含有的質子數、中子數均為NA_______
(2)過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA_______
(3)1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA_______
(4)標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數為NA_______
(5)0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數為0.1NA _______
(6)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA_______
(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA _______
(8)高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8 NA _______
(9)標準狀況下，氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA_______
(10)常溫常壓下 ，1 L液態水中含有的H＋數目為10－7NA_______
(11)一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數為3 NA _______
(12)標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA_______
(13)標況下，22.4L己烷的分子個數為NA_______
(14)含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量Zn反應轉移的電子總數為2NA_______
(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化銨溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的個數之和為NA _______
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【題目】一定溫度下，在 3個體積均為 20L的密閉真空容器中發生如下反應(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據如表所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量(n/mol) | 平衡物質的量(n/mol) | ||
n(NH2COONH4) | n(NH3) | n(CO2) | n(CO2) | ||
I | 15 | 1.00 | 0 | 0 | 0.016 |
II | 15 | 2.00 | 0 | 0 | a |
III | 35 | 0 | 4.00 | 2.00 | b |
下列說法不正確的是
A.當反應進行到30min時測得容器Ⅰ中混合氣體的物質的量為 0.036mol，則30min 內該反應的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1
B.當密閉容器中的二氧化碳的體積分數不變時，不能說明該反應到達了平衡
C.若該反應的正反應為吸熱反應，則 b一定大于0.032
D.達到平衡時反應物的轉化率：α(Ⅰ)> α (Ⅱ)
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【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。
步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成 CuCl2。已知 Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。
步驟 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。
下列有關說法正確的是
A.a、b、c之間的關系式為：a=b+c
B.圖中 M、Mˊ分別為 Fe2+、Fe3+
C.步驟 1 充分反應后，加入少量 CuO 是為了除Fe3+
D.若制備 1 mol CuCl2，理論上消耗 11.2 L O2
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