精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（6分）在水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關系：
Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)
（2）再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_______色，平衡________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡_______________，溶液顏色將__________。
（1）黃色、向右移（2）橙紅色、向左移（3）向右移變淺
向上述溶液中加入NaOH溶液，中和H+平衡向正反應方向移動，黃色的CrO42-變多，溶液呈黃色。（1)中再加入過量稀H2SO4，平衡向逆反應方向移動，溶液呈橙紅色。C(CrO42-)變小平衡向正反應方向移動，溶液顏色變淺，因為濃度變小了。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T1℃)下發生反應：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后達到平衡，測得NO濃度為0.04 mol/L�；卮鹣铝袉栴}：
1．該反應的平衡常數表達式K＝______；T1℃達到平衡時，N2的平均反應速率＝_______。
2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉化率，則可以改變的條件是______________。
3．30 min后，升高溫度至T2℃，達到平衡后，容器內NO、N2、CO2的關系不可能是____。
a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
4．若開始時密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。
a．NO的轉化率不變                                      b．N2的濃度是原來的2倍
c．反應放出的熱量為0.1Q                             d．達到平衡的時間是原來的一半

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol/L鹽酸，下圖中能正確表示實驗結果的是（     ）
（注：x一時間、y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質量）

A             B             C            D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，發生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH ＜0，n(O2)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO2表示0～4 min內該反應的平均速率為               。該溫度下反應的平衡常數K為          。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。  
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2 ，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度       
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，有1mol N2和3mol H2發生下列反應：
N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應：達到平衡所需的時間t(A)          t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時是N2的轉化率α(A)             α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應已達到平衡時，再加入0.5 mol氬氣，則N2的轉化率如何變化         （填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由                                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純硅是當今科技的核心材料。工業上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應為SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時進行反應。SiCl4的物質的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T1時，反應開始的2 min內，用HCl表示的反應速率為              。
（2）該反應的平衡常數表達式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl4（g）
b．充入更多的H2（g）
c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴大一倍
（4）據上表中的數據分析：T1        T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n1>n2，ΔH       0。
（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉化率。該認識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應后過濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是
A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉化率
B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應速率
C．工業合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經濟效益
D．當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到了化學平衡狀態

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)DH=－61.16kJ·mol-1。下列說法正確的是
A．單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n mol SCl2
B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，氯氣轉化率增大
C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡的本質是（  ）。
A．逆反應停止進行
B．反應物與生成物的濃度相等
C．正反應與逆反應停止進行
D．正反應和逆反應的速率相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视