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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水電離產生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

【答案】B

【解析】A. Fe3+是黃色的離子，與溶液無色不符，故A錯誤；B.在KNO3溶液中Na+、Fe2+、Cl-、SO42-離子間不發生反應，能夠大量共存，故B 正確；C.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中SO32-和AlO2-不能大量存在，故C錯誤；D.水電離產生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液顯強酸性或強堿性，在強酸性和強堿性溶液中HCO3-都不能大量存在，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖用分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是（　�。�

X

Y

Z

A

NaAlO2

鹽

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

Al2O3

兩性氧化物

氧化物

D

單質參與反應

置換反應

氧化還原反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產和國防工業中具有廣泛應用。請回答：

（1）已知：(i)氫氣的燃燒熱為286.0 kJ·mol-1

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O (l) ΔH=- 1530.6 kJ·mol-1。

合成氨反應的熱化學方程式為_____________________________。

（2）恒溫恒容條件下，起始按物質的量之比為1∶1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g)，發生合成氨的反應。達平衡后，N2(g)的體積分數為_______________；然后只降低溫度，N2(g)的體積分數會_________（填選項字母）。

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷

（3）T℃時，CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密閉容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min時反應恰好達到平衡，測得c(NH3)=0.2 mol·L-1。

①0~2min內，用NH3表示的反應速率υ(NH3)=___________；反應的平衡常數K=____________。

②若其他條件不變，2 min時將容器體積迅速壓縮到1L，在3 min時重新達到平衡，請在圖1中畫出2~3 min內c(NH3)隨時間(t)變化的曲線關系圖。

（4）堿性氨氣燃料電池的裝置如圖2 所示，寫出負極的電極反應式____________________。當電路中每通過3.6 mol e-，則需要標況下空氣的體積________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結果與圖像不相符的是

A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體直至過量

C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。

（1）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：____________。

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質最佳方法是_________，化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖，回答下列問題：

(1)甲池是___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)裝置，乙裝置中電極A的名稱是_______(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為__________________________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為________________________________，丙裝置中D極的產物是____________(寫化學式)。

(3)一段時間，當丙池中產生112 mL(標準狀況)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產物，反應方程式如下，

①

②

③

④

請回答下列問題

（1）若反應②生成標準狀況下的33.6LN2O，則轉移電子數為______ 。

（2）反應③中物質X的化學式是 _______________。

（3）反應④中氧化產物是 ___________。（填化學式）

II．某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：

①NO＋HNO2→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你認為有可能實現的是_________________。

III.下列三個氧化還原反應中，氧化劑氧化性由強到弱的順序是_________________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有下列7種有機物:

①CH4 ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦

請回答：其中屬于醇類的是________（填序號，下同），互為同系物的是_______，能與金屬鈉反應的有_________，互為同分異構體的是________。

（2）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，已知其相對分子質量為162，核磁共振氫譜顯示有6個峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團，測得紅外光譜如下圖，則肉桂酸甲酯的結構簡式是 ____________________（不考慮立體異構）。

（3）寫出2－甲基－2－丁烯的結構簡式：____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等。工業上生產NaClO2的工藝流程如下:

(1) ClO2發生器中發生反應的離子方程式為_________________。

(2) 吸收器中反應溫度不能高于5 ℃的可能原因有____________。

(3) 查閱資料可知:

Ⅰ.ClO2能被I-還原為ClO2-或Cl-:

2ClO2+2I-2ClO2-+I2

2ClO2+8H++10I-2Cl-+5I2+4H2O

ClO2的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。

Ⅱ.pH≤2.0時,ClO2-能被I-完全還原為Cl-:ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O

取少量吸收液加水稀釋至一定體積后得溶液Y,可通過下列步驟測定溶液Y中ClO2、ClO2-的濃度:

步驟1:準確量取25.00 mL溶液Y,調節溶液的pH為8.0,加入足量的KI晶體。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液,發生反應:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。恰好完全反應時,消耗0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液12.50 mL。

步驟2:調節上述反應后溶液的pH為1.0,滴加0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。恰好完全反應時,消耗0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL。

①判斷Na2S2O3溶液與I2恰好完全反應時的實驗現象是____________。

②請計算溶液Y中ClO2-的物質的量濃度_____________(寫出計算過程)。

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