Question

【題目】含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示．下列有關判斷正確的是（ ）

A.a是Fe（NO3）2
B.n1=0.375
C.p=0.20
D.n2=0.30

Answer 1

【答案】D
【解析】解：向稀硝酸中加入鐵粉時，發生兩個過程，開始先生成Fe（NO3）3 ， 反應方程式為：Fe+4 HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據硝酸的物質的量為1mol利用方程式可計算出生成的 Fe（NO3）3為0.25mol，所以參加反應的鐵為0.25mol即n1=0.25，a為 Fe（NO3）3 ， 故AB錯誤；
C．Fe（NO3）3 與過量的鐵繼續反應生成 Fe（NO3）2 ， 反應方程式為：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2 ， P點為 Fe（NO3）3 與 Fe（NO3）2物質的量相等的點，設生成的 Fe（NO3）2物質的量xmol，則利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C錯誤；
D．再根據鐵原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO3）2）+n （Fe（NO3）），所以 n（Fe）=0.3mol即n2=0.3mol，故D正確．
故選D．
向稀硝酸中加入鐵粉時，開始先生成Fe（NO3）3 ， 當鐵過量時，過量的鐵再與 Fe（NO3）3反應生成 Fe（NO3）2 ， 反應涉及兩個方程式．