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【題目】下列各組物質不屬于同分異構體的是 （ ）

A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對氯甲苯

【答案】B

【解析】

A項，2,2-二甲基丙醇的結構簡式為：，分子式為C5H12O，2-甲基丁醇的結構簡式為：，分子式為C5H12O，二者分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故A項正確；

B項，甲基丙烯酸的結構簡式為：，分子式為C4H6O2，甲酸丙酯的結構簡式為：，分子式為C4H8O2，二者分子式不同，不屬于同分異構體，故B項錯誤；

C項，2-甲基丁烷的結構簡式為：，戊烷的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3，二者分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故C項正確。

D項，鄰氯甲苯和對氯甲苯分子式相同，只是Cl的位置不同，屬于同分異構體，故D項正確；

正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中U→Z六種物質在適當條件下能實現圖示箭頭方向一步轉化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質組是（ ）

序號

U

W

Y

X

①

Na

H2O

Na2O2

NaOH

②

Fe

H2O

C

H2

③

HBr

Cl2

H2O

HC1

④

CuCl2 (aq)

A1

HCl(aq)

AlCl3(aq)

A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如：

①為除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節溶液的pH=a，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉化為__________________(填化學式)而除去。

（2）①中加入的試劑應該選擇__________為宜，其原因是______________________________。

（3）②中除去Fe3+所發生的總反應的離子方程式為____________________________________。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化學上通常認為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時，沉淀完全。方案③中a最小值為________________。

（5）下列與方案③相關的敘述中，正確的是___________________________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調節溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.水的相對分子質量為18 gB.硝酸的摩爾質量是63 g

C.硫酸的摩爾質量為96 g·mol－1D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于ΔH的說法正確的是 （ ）

A.在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

B.ΔH>0時反應放熱，ΔH<0時反應吸熱

C.ΔH越大，說明反應放出的熱量越多

D.一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，ΔH為“－”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菠蘿酯是一種有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發生酯化反應的產物。苯氧乙酸的結構簡式為：。

（1）甲一定含有的官能團的名稱是_________。

（2）5.8g甲完全燃燒可產生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，則甲的結構簡式是_________________。

（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與三氯化鐵溶液發生顯色反應，且苯環上有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意2種的結構簡式）_________________。

（4）已知：RCH2COOHRCHClCOOH

R－ONaR－O－Rˊ（R－、Rˊ－代表烴基）

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）_________。

A．CH3COONa溶液 B．NaOH溶液

C．NaHCO3溶液 D．Na

②丙的結構簡式是_____________，反應Ⅱ的反應類型是________________。

③反應的Ⅳ的化學方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】90℃時水的離子積Kw=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是（ ）

A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是

A. 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2 反應后放出的熱量為92kJ

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，也不能提高N2的轉化率

D. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反應為放熱反應），n(SO2)隨時間變化關系如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是

A. 反應開始到平衡過程中氣體的平均相對分子質量不變

B. 若要提高SO2的轉化率，可鼓入過量空氣

C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

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