【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度之比為1：2．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）
A. 氧氣是氧化產物 B. O2F2既是氧化劑又是還原劑
C. 若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子 D. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸
B. 由同種元素組成的物質一定是純凈物
C. 直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體
D. 不能與酸反應生成鹽和水的氧化物，能夠與堿反應生成鹽和水
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【題目】某工業廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質，工業上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。
已知：
①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質
②除去濾渣II后，溶液中存在反應2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：
(1) “焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為_____________________。
(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調節溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量，則過量后引起反應的離子方程式為______________________。
(3) “系列操作”為：繼續加入稀硫酸、_____、冷卻結晶、過濾。繼續加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學式)。
(4)工業上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為______________。
(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進行氧化還原滴定，到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。
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【題目】除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是
物質 | 雜質 | 除雜質所用試劑和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | CCl4，萃取分液 |
B | CO2 | HCl | 飽和NaHCO3溶液，洗氣 |
C | CaCO3 | CaO | 鹽酸，過濾 |
D | Mg粉 | A1粉 | NaOH溶液，過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃）。
（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L－1的H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_________________。
A．200 mL B．300 mL C．400 mL
（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為______；
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，該等式依據的原理是________；
（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18 mol·L－1濃硫酸10 mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ 增重3.2 g，則整個實驗過程產生的氣體中，m(SO2)/m(H2)=_____；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2) / m(H2)的數值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產生活中的下列做法正確的是（ ）
A.用明礬做自來水的消毒劑
B.廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理
C.用電解NaCl溶液來制備金屬鈉
D.電工操作中，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路
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