【題目】a,b,c,d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：d>c>b>a
B.4種元素中b的金屬性最強
C.c的氧化物的水化物是強堿
D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，密閉容器中發生反應 a X (g)
b Y (g) ＋ c Z (g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是
A. 可逆反應的化學計量數：a＞b＋c B. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小
C. 達到新平衡時，物質X的轉化率減小 D. 達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】放熱反應CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數為K2，則
A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。
(1)氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是________、________。
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式：_________________________。
③煅燒如果不充分，產品中將有Fe2＋存在，試設計實驗檢驗產品中有無Fe2＋：______________________________。
(2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a．稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產品，配成250 mL溶液；
b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式：_______________________________。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為________________[已知M(FeSO4·7H2O)＝278 g·mol－1]。
③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為_______________________________。
④下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質量分數的測定結果偏高的有________。
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c．滴定結束時仰視刻度線讀數
d．量取待測液的滴定管沒有潤洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
（2）電池正極反應式為___________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分離方法錯誤的是（ ）
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 D．用分液的方法分離花生油與水的混合物
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