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下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法錯誤的是( )

A．高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先撤酒精燈，后移出導管

B．給試管加熱時，先給試管來回均勻加熱，后固定局部加熱

C．大量堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去

D．點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)時，先檢驗氣體純度，后點燃

 

A

【解析】

試題分析：A．錯誤，因為高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈，防止水槽內的水倒吸；B．給試管加熱時，先給試管來回均勻加熱，后固定局部加熱，可以防止試管炸裂，正確；C．正確；這樣可以減輕強堿溶液的腐蝕性。D、正確，可以安全點燃可燃性氣體，防止爆炸。

考點：實驗操作問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)=_________

（2）混合液中H+、SO42-的物質的量濃度c(H+)=__________        c(SO42-)=_________  

（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)=___________________________

 

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，3.36L NO2和水反應轉移的電子數為0.1NA

B．1 molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA

C．在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數約為3NA

D. 在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3與NH3·H2O分子的總數小于1mol

 

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，VL氯化氫氣體溶解在0.2L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是

A．c=1000ρω/365 B．ω=365V/（365V+44800）

C．ω=365c/（1000ρ） D．c=1000Vρ/(365V+224000)

 

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.39g鋅粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是

A． M+ B．M2+ C． M3+ D．MO42-

 

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：

①該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發生變化的反應物是_______。

②寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(不需配平) ___________。

③上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。

④如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：___________________________________________________________________。

（2）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。

反應中，被還原的元素是________，氧化產物是______________。

②紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。

（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗3.2 g CH3OH轉移0.6 mol電子，則氧化產物為（填化學式），氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物質的量濃度為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的體積比約為（ ）

A．1：1：1 B．2：1：1 C．1：1：2 D．2：1：2

 

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省宜昌市協作體高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有下列十種物質：

①H2；②鋁；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3

上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：

分類標準

金屬單質

氧化物

溶液

膠體

電解質

屬于該類的物質

 

 

 

 

 

 

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－= H2O，該離子反應對應的化學方程式為 。

（3）⑩在水中的電離方程式為 ，

（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 。

（5）②與⑨發生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應的氧化劑是 （填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ，當有5．4g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為 。該反應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省瓊海市高一上學期段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是（ ）

A．1 mol氫的質量是1 g

B．1 mol CO的質量為28 g·mol-1

C．阿伏加德羅常數等于6．02×1023

D．3．01×1023個SO2分子約是0．5 mol

 

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