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【題目】使30 g甲醛完全燃燒后的產物通過足量的Na2O2，Na2O2增重的質量為 (　　　　)

A.10 gB.15 g

C.20 gD.30 g

【答案】D

【解析】

甲醛在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應。發生的反應分別為：HCHO+O2 CO2+H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，根據方程式甲醛與二氧化碳的物質的量相等，Na2O2與CO2反應中的質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；Na2O2與H2O反應中的質量增重△m=2H2O-O2=2H2，甲醛(HCHO)改寫為CO·H2，故甲醛完全燃燒后產物通過足量的Na2O2，固體增重等于甲醛的質量為30g，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質譜儀測得其相對分子質量為46；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如下圖所示譜圖，圖中三個峰的面積之比是1:2:3。

試回答下列問題：

(1)有機物A的實驗式是___________。

(2)能否根據A的實驗式確定A的分子式？____________(填“能”或“不能”)；若能，則A的分子式是___________；若不能，則此空不填。

(3)寫出有機物A可能的結構簡式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，利用電化學催化方法進行CO2轉化的研究引起了世界范圍內的高度關注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉化為甲酸的反應過程，下列有關說法不正確的是

A.過程①說明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特殊的化學鍵

B.過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵

C.CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵

D.每1molCO2完全轉化為甲酸需得2mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SPC（2Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，廣泛應用于印染、醫藥衛生等領域。以芒硝（Na2SO410H2O）、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟I中_____（填“有”或“沒有”）發生氧化還原反應。

（2）步驟II中會生成一種可以循環使用的物質，該物質的化學式為_____。

（3）步驟Ⅲ中需要加熱，發生反應的化學方程式為______。

（4）步驟Ⅳ中，合成時需選擇溫度為15℃，其目的是_____，從環境保護的角度看，詼流程中存在的缺點是_______。

（5）SPC的保存方法是________。

（6）過氧化氫用催化劑催化分解時生成水和氧原子，該氧原子非�；顫�，稱為活性氧。稱量0.1600 g樣品， 置于250 mL錐形瓶中，并用100 mL 0. 5 molL-1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL-1KMnO4標準溶液滴定，滴定至終點時溶液顏色為_____，且半分鐘內不恢復為原來的顏色，進行三次平行實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。該樣品的活性氧含量為______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為

據此填寫下列空格。

（1）該物質苯環上一氯代物有________種；

（2）1 mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為________mol；

（3）1 mol該物質和H2加成需H2________mol；

（4）下列說法不正確的是________。

A．該物質可發生加成、取代、氧化等反應

B．該物質與甲苯屬于同系物

C．該物質使溴水褪色的原理與乙烯相同

D．該物質使酸性KMnO4溶液褪色發生的是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產生該現象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：

方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應前溴水中 Br2 的物質的量和反應后溶液中 Br—離子的物質的量。

（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。

（2）假設測得反應前溴水中 Br2 的物質的量為 amol，

若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發生取代反應；

若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發生加成反應；

若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

（3）按物質的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為 100mL，準確量取其中 10mL，加入過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發生反應的類型為__________(選填猜想序號）。

（4）寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式：

①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應：______________________________；

②溴水與乙醛的反應：______________________________；

③測定 Br－離子含量的反應：______________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制�。�NH4）2SO4，某研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應后溶液中SOT的濃度來計算該反應的轉化率。

實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性；

②取200 mL 0.5000 molL-1（NH4）2SO3溶液（調節pH = 8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300 Lh-1，在溫度為50℃下進行實驗；

③反應2.5 h后，測定反應后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發生反應的化學方程式為_______。

（2）實驗中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調節裝置C中溶液的pH=8,應向該溶液中加入一定量的_____（填標號

a NH3 H2O b Ba（OH）2 c 澄清石灰水

（5）該實驗缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應后的溶液（反應前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用a molL-1的標準碘溶 液滴定至終點時，消耗碘水的體積為b mL，則（NH4 ）2SO3的轉化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

已知：R1—NH—R2+Cl—R3+HCl

R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為______________，F的結構簡式為_____________

(2)有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是_______，由A生成B的反應類型為_____

(3)③的化學方程式為__________。

(4)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(C5H5N，屬于有機堿)能提高J的產率，原因是________。

(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有_________種(不考慮立體異構)。

①遇FeCl3溶液顯紫色

②苯環上有兩個取代基

(6)是一種重要的化工中間體。以環已醇()和乙醇為起始原料，結合已知信息選擇必要的無機試劑，寫出制備的合成路線：_________________。(已知：RHC=CHR＇RCOOH+R＇COOH，R、R＇為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，。向物質的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產生、兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。

圖中的，或。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+與OH-濃度關系的曲線

B.該溫度下，

C.升高溫度時，b點會向c點移動

D.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽固體，d點向b點移動

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