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在恒容密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)  N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．溫度不變同時充入Ar D．降低溫度同時增大壓強

B

解析試題分析：據題意可知，該反應是屬于放熱反應，增大溫度，反應向吸熱的方向，即逆反應方向進行，因此A選項是錯的。B選項加入催化劑，可以加快反應速率，增大壓強，反應向體積減小的方向進行，能提高一氧化氮的轉化率，因此B選項是正確的。C選項在密閉容器中充入氬氣，對化學的反應速率沒有影響，因此C選項是錯誤的。D選項降低溫度，反應速率會減慢，因此D選項是錯誤的。
考點：考查影響化學反應速率因素的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            △H="-571.6" kJ·mol-1
則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     △H=     kJ·mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發進行的原因是   。
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是   。
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應式   。
（3）氧化鎂處理含的廢水會發生如下反應：
MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是   。

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是   。
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是   mg·L-1（用含c、V的表達式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體　　　　g。 
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):　　　　。 

名稱
托盤天平
(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號
a
b
c
d
e
f
 
Ⅱ.測定中和熱
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是　　　　。 
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白:
實驗
次數
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
 
3
25.9
25.9
25.9
29.8
 
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
 
②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　　　　　　(取小數點后一位)。 
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的(　 )
①Na2CO3溶液　②水�、跭2SO4溶液　④KNO3溶液

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，容器內某一反應中兩種氣態物質M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是(    )

A．反應的化學方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態
C．t3時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率
D．混一定時，N的體積百分含量也一定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖曲線是800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化情況，能以此曲線表示的反應是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法正確的是

A．依據圖a可判斷正反應為吸熱反應
B．在圖b中，虛線可表示壓強增大
C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已達到平衡的是（  ）

A．容器中的總壓不隨時間變化
B．容器中的氣體平均相對分子質量不隨時間變化
C．容器中的混合氣體的密度不隨時間變化
D．容器中的各種氣體的質量分數不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．增大壓強，使單位體積內活化分子數目增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，使活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
C．活化分子間所發生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

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