某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是
| A．裝置I，銅片上有O2逸出 |
| B．裝置I，鋅片溶解，發生還原反應 |
| C．裝置II，電池反應為：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu |
| D．裝置II，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是：（ ）
A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生標準狀況下1.12 L H2
B．左端裝置中化學能轉化為電能，右端裝置中電能轉化為化學能
C．c極上發生的電極反應是：O2 + 2H2O+ 4e- ＝ 4OH—
D．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經過一段時間后，測得溶液質量變為95.5 g。下列說法正確的是
| A．電路中轉移0.25 mol電子 |
| B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4 |
| C．鉛蓄電池的負極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42- |
| D．Fe電極發生的電極反應為Fe－2e－===Fe2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
| A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子 |
| B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑ |
| C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 |
| D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是( )
| A．Fe作正極，發生氧化反應 |
| B．負極反應：2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變 |
| D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電池的說法不正確的是( )
| A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 |
| B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 |
| C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能 |
| D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發現A被腐蝕，B未被腐蝕，關于A、B的敘述正確的是( )
A．金屬活動性A＞B
B．還原性B＞A
C．在后者裝置中金屬A發生還原反應，金屬B發生氧化反應
D．金屬B的表面有明顯的氣泡產生
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有關說法正確的是
| A．檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動 |
| B．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣 |
| C．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O |
| D．正極上發生的反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
21世紀是鈦的世紀。在800℃～1 000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是( )
| A．a為電源的正極 |
| B．石墨電極上發生還原反應 |
| C．陰極發生的反應為：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ |
| D．每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol |
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