Question

工業上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣的質量分數x%來表示漂白粉的優劣。漂白粉與酸反應為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2H₂O+2Cl₂↑，又知I₂與Na₂S₂O₃溶液反應為I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。
現為了測定一瓶漂白粉的x%，進行了如下實驗。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉入250mL容量瓶內，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀H₂SO₄，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液20.0mL。試由上述數據計算該漂白粉的x%。

Answer 1

35.5%

由Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2H₂O+2Cl₂↑、Cl₂+2KI=2KCl+I₂
及I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可得
Cl₂～2Na₂S₂O₃
1     2
n(Cl₂) 0.100mol/L×0.02L×10
則n(Cl₂)= 1×10^-2 mol，所以m(Cl₂)= 1×10^-2 mol×71 g·mol^-1="0.71" g
x%=0.71g/2.00g=35.5%