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【題目】如圖所示Calanolide A是一種抗HIV藥物。下列關于Calanolide A的說法正確的是

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

C.該物質可發生取代、加成、消去反應

D.1 mol該物質與NaOH溶液充分反應最多消耗3 mol NaOH

【答案】AC

【解析】

該有機物中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵、醚鍵、苯環，結合醇、酯、烯、醚、苯的同系物性質分析；

A．分子中連接OH，且相鄰的2個碳原子連接4個不同的原子或原子團為手性碳原子，共3個，故A正確；

B．含有甲基，飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子不在同一個平面上，故B錯誤；

C．該物質中含有羥基、碳碳雙鍵，可發生取代、加成、消去反應，故C正確；

D．能與氫氧化鈉反應的為酚酯基，1 mol該物質與NaOH溶液充分反應最多消耗2mol NaOH，故D錯誤；

答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生反應并達到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若測得平衡時X的轉化率為37.5 %，Y的轉化率是X的2/3，則下列敘述正確的是

A. 若以X表示的反應速率為0.2 mol/(L·s)，則以Z表示的反應速率為0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦氣增大容器內的壓強，Y的轉化率提高

C. 升高溫度，平衡向正反應方向移動

D. 起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是( )

①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③濃H2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al與鹽酸反應

A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下：

(1) “酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、________________(填一種)。

(2) 保持其他條件不變，在不同溫度下對碳酸錳礦進行酸浸，錳元素的浸出率隨時間變化如下圖所示，則酸浸的最佳溫度和時間分別是________。

　　

提取過程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.8

(3) 已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2＋形式存在，則“酸浸”中發生氧化還原反應的離子方程式為________________________________________。

(4) 結合上表，“除鐵、鋁”時加入氨水控制反應液pH的范圍為________。

(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會有鐵元素殘余，進而會影響最終錳的純度。請設計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素： _________________。

(6) 以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質錳。電解廢液中可循環利用的溶質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發生反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s內，以N2O4表示的平均反應速率為____mol·L-1·s-1。

（2）反應進行到100s時，若只有一項條件發生變化，則變化的條件可能是____。

A．降低溫度 B．通入氦氣

C．又往容器中充入N2O4 D．增大容器容積

（3）已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1，N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（4）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達到新的平衡狀態后，H2O(g)的體積分數將____(“變大”、“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發生上述反應，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數K=____。（精確到小數點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的組合是

A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)

B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)

D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱夫拉纖維是生產防彈衣的主要材料之一，其結構片段如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 凱夫拉纖維在發生水解反應的過程中，中的C—N鍵斷裂

B. 凱夫拉纖維的結構簡式為：

C. 完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有相同的化學環境

D. 通過質譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質量，可得其聚合度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。

（1）① 下列物質中含有羧基的是____（填字母）。

a b c

② 下列物質分子中所有原子處于同一平面的是____（填字母）。

a 苯 b 丙烯 c 甲醇

③ 欲區分乙醛和乙酸，應選用____（填字母）。

a NaOH溶液 b HCl溶液 c NaHCO3溶液

（2）書寫化學方程式并寫出反應類型：

①甲烷與氯氣在光照條件下的反應（寫第一步：）__________ ，屬于________反應

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：___________，屬于________反應

③灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：____________，屬于_______反應；

（3）已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平�，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

①：B分子中官能團的名稱是________，D中官能團的名稱是_____________；反應①的反應類型是___________反應。

②：反應⑤的化學方程式是_____________。

（4）①某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為________，其作用是________（填字母）。

A 中和乙酸和乙醇

B 中和乙酸并吸收部分乙醇

C 乙酸乙酯在無機鹽溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D 加速酯的生成，提高其產率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。已知：在無氧條件下，葡萄糖發生反應C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數目為0.6NA

B. 10.0 g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為0.05NA

C. 常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數為0.6NA

D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數目為0.4NA

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