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用于提純或分離物質的方法有：
A．萃取分液；B．加熱分解；C．蒸發結晶；D．分液；E、蒸餾；F、過濾等，請將提純或分離方法的序號填在后面橫線上。
（1）從碘水里提取碘___________
（2）分離水和汽油的混合物___          
（3）分離相溶的CCl4（沸點:76.75℃）和甲苯（沸點:110.6℃）的混合物_____
A    D    E

試題分析：（1）分離溶液中的溶質和溶劑，可利用溶質在互不相容的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把它從另一種溶劑里提取出來的方法叫萃取。從碘水里提取碘可用萃取的方法。選項為A。（2）分離互不相容的兩種液體用分液的方法分離。分離水和汽油的混合物用分液法分離。選項為D。（3）分離互溶的、沸點相差較大的混合物可用蒸餾法分離。CCl4和甲苯互溶，沸點差別較大，用蒸餾法分離。選項為：E。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖正確且能達到實驗目的的是


A．實驗室制備并檢驗乙烯
B．石油分餾
 

C．驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱
D．實驗室制乙炔
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
A．②⑤④①③B．④①②⑤③
C．④②⑤①③D．①④②⑤③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2    ②將海帶焙燒成灰后加水攪拌  ③加CCl4振蕩   ④用分液漏斗分液    ⑤過濾
合理的操作順序是(      )
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯：

已知：
 
密度
（g/cm3）
熔點
（℃）
沸點
（℃）
溶解性
環己醇
0.96
25
161
能溶于水
環己烯
0.81
－103
83
難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ，導管B除了導氣外還具有的作用是           。
②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在      層（填“上”或“下”），分液后用     （填入編號）洗滌。
A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再將環己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從       口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是:          。

③收集產品時，控制的溫度應在               左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿
A．蒸餾時從70℃開始收集產品     B．環己醇實際用量多了
C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿
A．用酸性高錳酸鉀溶液    B．用金屬鈉      C．測定沸點
（4）由環己烯再轉化為環己醇的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結構簡式為)是一種限量使用的鐵強化劑。
(1)下圖為實驗室模擬工業制取富馬酸亞鐵的流程圖：

①根據題意，請你寫出富馬酸的結構簡式：________________________。
②綠礬(FeSO4·7H2O)在保存過程中形成的雜質主要有________(填化學式)。
③操作Y包括________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。
④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產品表明已洗凈的實驗方法是___________。
(2)設計一個實驗方案，證明所得富馬酸亞鐵產品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填寫下表相應空格：
步驟
實驗操作與現象
①
取富馬酸亞鐵產品1.5  g，加入稀硫酸25  mL，用水稀釋至50  mL，加熱使其完全溶解并反應，冷卻后過濾(除去生成的富馬酸及可能過量的反應物)，保存濾液
②
 
③
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題：
（1）B物質是                       （寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是                          。
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是                       。
（4）請寫出從B到C的離子方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是
選項
目的
分離方法
原理
A
除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
過濾
分散質微粒的大小不同
B
除去純堿中的碳酸氫銨
加熱
穩定性不同
C
分離KNO3和NaCl
重結晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分離食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國家電線電纜、繞組線行業專業生產廠。在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①                            ；③                               。
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為       （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：                                                   。
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是：                             。
丁又提出了疑問：如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？
請提出你的想法：                                  。
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業產品，可增加經濟效益。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會                               。
（5）若上述方案所用的稀硫酸質量分數為36.8%，問每1000mL98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸               g，需水         mL（水的密度為1.0g/mL ) ，在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：                         。

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